- 相關(guān)推薦
難忘的校園生活作文800字
在日常學(xué)習(xí)、工作和生活中，大家總免不了要接觸或使用作文吧，作文一定要做到主題集中，圍繞同一主題作深入闡述，切忌東拉西扯，主題渙散甚至無主題。你知道作文怎樣寫才規(guī)范嗎？下面是小編幫大家整理的難忘的校園生活作文800字，僅供參考，大家一起來看看吧。
難忘的校園生活作文800字1
三維目標(biāo)
知識與技能
1、從得氧和失氧的分類標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的概念。
2、從化合價變化的分類標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的特征。
3、培養(yǎng)學(xué)生用概念去分析問題、解決問題的能力，培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力、推理能力。
過程與方法
1、重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力。
2、培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。
3、探究與活動，氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展。
情感、態(tài)度與價值觀
對學(xué)生進(jìn)行對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點的教育，使學(xué)生形成勇于創(chuàng)新的習(xí)慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。
[教學(xué)重點]
探究氧化還原反應(yīng)的概念及其發(fā)展
[教學(xué)難點]
氧化還原反應(yīng)的特征
[教學(xué)準(zhǔn)備]
多媒體課件、投影儀
[教學(xué)過程]
新課導(dǎo)入:
人類的衣、食、住、行，生物體的產(chǎn)生、發(fā)展和消亡，化工生產(chǎn)約50%以上的化學(xué)反應(yīng)等等都涉及氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)與我們的生活、生命、生產(chǎn)有著十分重要的關(guān)系，例如，研究燃燒中的化學(xué)反應(yīng)、能量變化、燃燒效率及產(chǎn)物對環(huán)境的影響等問題與本節(jié)知識有密切關(guān)系。下面我們就討論氧化還原反應(yīng)這一問題。
師：初中學(xué)習(xí)的燃燒是指可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的氧化反應(yīng)，現(xiàn)在我們來進(jìn)一步研究。請同學(xué)們舉出氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實例。
[板書]第三節(jié)氧化還原反應(yīng)
新課推進(jìn)
師：引導(dǎo)學(xué)生思考交流(學(xué)生填寫此表)。
引導(dǎo)學(xué)生討論氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念。
氧化還原反應(yīng)方程式
氧化反應(yīng)
還原反應(yīng)
分類標(biāo)準(zhǔn)
氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是否同時發(fā)生
CuO+H2====Cu+H2O
H2跟O2結(jié)合生成H2O的過程稱為H2的氧化反應(yīng)
CuO跟H2反應(yīng)失去O的過程，稱為CuO的還原反應(yīng)
得氧、失氧的角度
是
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
生：得出以下結(jié)論
[板書]根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。
分類標(biāo)準(zhǔn)：得失氧的情況。
氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng)。
還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)。
師：在復(fù)習(xí)化合價概念的基礎(chǔ)上，請分析填寫下列表格：
氧化還原反應(yīng)方程式
反應(yīng)前后化合價升高的元素
反應(yīng)前后化合價降低的元素
是否屬于氧化還原反應(yīng)
氧化反應(yīng)與化合價升降的關(guān)系
還原反應(yīng)與化合價升降的關(guān)系
是否只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)
CuO+H2====Cu+H2O
2Mg+O2====2MgO
Fe2O3+3CO2====Fe+3CO2
2Al2O3====4Al+3O2↑
2H2O2====2H2O+O2↑
Mg+2HCl====MgCl2+H2↑
Mg+2H+====Mg2++H2↑
Fe+CuSO4====Cu+FeSO4
Fe+Cu2+====Cu+Fe2+
師：CuO+H2====Cu+H2O
1、在以上反應(yīng)中，氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)?依據(jù)是什么?
2、標(biāo)出反應(yīng)中各元素的化合價，從中分析三種元素化合價各有什么變化。
小結(jié)初中氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的知識后，引導(dǎo)學(xué)生把氧化還原反應(yīng)跟化合價變化聯(lián)系起來。
[合作探究]
2Na+Cl2====2NaCl
H2+Cl2====2HCl
這兩個反應(yīng)雖沒有氧的得失，但是氧化還原反應(yīng)，為什么?哪種物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，哪種物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)?為什么?
[課堂小結(jié)]
上述[合作探究]討論后，得出：
物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化的一類反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。所含元素的化合價升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng);所含元素化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。
[板書設(shè)計]
第三節(jié)氧化還原反應(yīng)
一、氧化還原反應(yīng)
1、定義：根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原?反應(yīng)。
2、兩類標(biāo)準(zhǔn)：
(1)得失氧的情況
氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng)。
還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)。
(2)化合價升降情況
所含元素的化合價升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng);所含元素化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。
凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。
[活動與探究]
下列反應(yīng)中哪些是氧化還原反應(yīng)?發(fā)生氧化、還原反應(yīng)的各是什么物質(zhì)?
2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2
2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O
MnO2+4HCl====MnCl2+2H2O+Cl2↑
Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO
[隨堂練習(xí)]
1、下列各類反應(yīng)中，全部是氧化還原反應(yīng)的是( )
A、分解反應(yīng)B、化合反應(yīng)
C、置換反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)
2、下列各說法正確的是( )
A、在氧化還原反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)閱钨|(zhì)，此元素可能被還原，也可能被氧化
B、在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)
C、在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價降低的反應(yīng)是氧化反應(yīng)
D、化合物分解的產(chǎn)物有單質(zhì)，則該分解反應(yīng)必屬于氧化還原反應(yīng)
3、下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)類型不屬于四個基本反應(yīng)類型的是…( )
A、Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O B、CuO+H2====Cu+H2O
C、Fe2O3+3CO2====Fe+3CO2 D、H2+ S====H2S
氧化還原反應(yīng)教案精選案例大全2
一、氧化還原反應(yīng)
1、定義：根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原?反應(yīng)。
2、兩類標(biāo)準(zhǔn)：
(1)得失氧的情況
氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng)。
還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)。
(2)化合價升降情況
所含元素的化合價升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng);所含元素化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。
凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。
[活動與探究]
下列反應(yīng)中哪些是氧化還原反應(yīng)?發(fā)生氧化、還原反應(yīng)的各是什么物質(zhì)?
2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2
2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O
MnO2+4HCl====MnCl2+2H2O+Cl2↑
Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO
[隨堂練習(xí)]
1、下列各類反應(yīng)中，全部是氧化還原反應(yīng)的是( )
A、分解反應(yīng)B、化合反應(yīng)
C、置換反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)
2、下列各說法正確的是( )
A、在氧化還原反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)閱钨|(zhì)，此元素可能被還原，也可能被氧化
B、在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)
C、在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價降低的反應(yīng)是氧化反應(yīng)
D、化合物分解的產(chǎn)物有單質(zhì)，則該分解反應(yīng)必屬于氧化還原反應(yīng)
3、下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)類型不屬于四個基本反應(yīng)類型的是…( )
A、Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O B、CuO+H2====Cu+H2O
C、Fe2O3+3CO2====Fe+3CO2 D、H2+ S====H2S
氧化還原反應(yīng)教案精選案例大全
氧化還原反應(yīng)教案精選案例大全3
教學(xué)準(zhǔn)備
教學(xué)目標(biāo)
知識與技能
1、通過分析多個化學(xué)反應(yīng)，是學(xué)生認(rèn)識到有的化學(xué)反應(yīng)中存在著元素化合價的變化，建立氧化還原反應(yīng)的概念;
2、通過實驗事實和思考，知道氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移;
3、初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)的方法;
過程與方法
1、通過提出問題、討論交流、分組合作，揭示氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)和特征，培養(yǎng)學(xué)生從微觀角度準(zhǔn)確理解概念的能力。
2通過設(shè)計問題情境，由表及里培養(yǎng)學(xué)生思維的深刻性，由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性。
情感、態(tài)度和價值觀
了解氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中的應(yīng)用，認(rèn)識并理解化學(xué)對提高人類生活質(zhì)量、促進(jìn)社會發(fā)展的重要作用。
教學(xué)重難點
教學(xué)重點：用化合價升降的觀點理解氧化還原反應(yīng)。
教學(xué)難點：理解氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。
教學(xué)過程
1、基本反應(yīng)類型
化合反應(yīng)
分解反應(yīng)
置換反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
一、化學(xué)反應(yīng)的類型
A+B=AB AB=A+B
A+BC=AC+B
AB+CD=AD+CB
2、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)
按下列要求各舉一個符合條件的化學(xué)反應(yīng)，并寫出化學(xué)方程式
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反應(yīng)屬于
哪種基本反應(yīng)類型?
氫氣還原氧化銅是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)?
初中時所學(xué)的氧化還原反應(yīng)
討論結(jié)果
同一個化學(xué)反應(yīng)用不同的分類方法去分析，結(jié)果也不相同。四種基本反映類型并不能包括所有的反應(yīng)。
初中所學(xué)的氧化還原反應(yīng)比較片面，不能真實地反映氧化還原反應(yīng)的'本質(zhì)。
對于這一反應(yīng)，誰得到氧，誰失去氧，得到氧與失去氧的數(shù)目關(guān)系怎樣。
哪種元素化合價升高?哪種元素化合價降低?升高的化合價降低的化合價關(guān)系怎樣?
二、氧化還原反應(yīng)
1、什么叫氧化還原反應(yīng)?
2、特征：
反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化(也是判斷依據(jù))
一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)
[練習(xí)]用化合價升降的觀點去判斷下面的反應(yīng)，哪些是氧化還原反應(yīng)?
關(guān)鍵：1)正確判斷各反應(yīng)物、生成物各元素的化合價及其變化;2)凡是有化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
在氧化還原反應(yīng)中，為什么會發(fā)生化合價的變化呢?
[小結(jié)]從NaCl的形成看化合價升降的根本原因是電子的
得失，即氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是有電子的得失。
4、實質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移(得失或偏移)
有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
3、氧化反應(yīng)，失e、價升;還原反應(yīng)，得e、價降
用雙線橋應(yīng)注意的事項：
正確判斷各反應(yīng)物、生成物各元素的化合價及其變化
兩個線橋一個在上、一個在下，線橋的方向是從反應(yīng)物一方指向生成物一方，首尾都必須對應(yīng)與發(fā)生化合價發(fā)生變化的同種元素。
電子符號用“e-”來表示
得失電子總數(shù)表示：原子個數(shù)×每個原子得失電子數(shù)
注意：反應(yīng)中失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)
5、氧化還原反應(yīng)的表示(氧化還原反應(yīng)、化合價升降、電子得失)
[練習(xí)]用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合價升降及電子轉(zhuǎn)移情況。
�、� Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
②Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
③SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S
�、�2KClO3 2KCl+3O2↑
�、�3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2
�、轒nO2+4HCl濃MnCl2+Cl2↑+2H2O
[練習(xí)]用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合價升降及電子轉(zhuǎn)移情況。
�、� MnO2+4HCl濃MnCl2+Cl2↑+2H2O
�、� Cu + 2H2SO4(濃) = CuSO4 + SO2 ↑+2H2O
③ SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S
�、� 3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2
三、氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系及一般規(guī)律
1、化合反應(yīng)：有單質(zhì)參加的是氧化還原反應(yīng)。
2、分解反應(yīng)：有單質(zhì)生成的是氧化還原反應(yīng)。
3、置換反應(yīng)：全部是氧化還原反應(yīng)。
4、復(fù)分解反應(yīng)：都是非氧化還原反應(yīng)。
四、氧化劑和還原劑
氧化劑：得到電子(元素化合價降低)的物質(zhì)，被還原。
1、定義
說明：(1)氧化劑和還原劑均是指反應(yīng)物質(zhì)，是一種化學(xué)試劑，不是
某一種元素。
(2)氧化劑本身被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物;
還原劑本身被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。
還原劑：失去電子(元素化合價升高)的物質(zhì)，被氧化。
小結(jié)：
(1)氧化劑和還原劑分別是不同的物質(zhì)
(2)氧化劑和還原劑都是同一種物質(zhì)
(3)氧化劑和還原劑都是同一種物質(zhì)，而且被氧化與被還原的元素都是相同價態(tài)的同種元素
(4)反應(yīng)物參加反應(yīng)的總量中僅有一部分為氧化劑，另一部分為反應(yīng)介質(zhì)
2、常見的氧化劑和還原劑
氧化劑：O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、 FeCl3等
還原劑：Al、Zn、Fe、C、H2、CO等
3、氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷
氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性。
還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性。
(1)原子或離子的得電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)氧化性越強(qiáng)
一般規(guī)律：
(2)原子或離子的失電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)還原性越強(qiáng)
課后習(xí)題
作業(yè)：完成課后習(xí)題。
難忘的校園生活作文800字2
【教材分析】
氧化還原還原反應(yīng)是進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，因此是高中化學(xué)的重點內(nèi)容。通過這部分的學(xué)習(xí)，學(xué)生可以根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，能夠舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。而且刪除了舊教材從化合價變化多少、電子轉(zhuǎn)移多少去分析和表示氧化還原反應(yīng)的過細(xì)、過繁、過難的內(nèi)容，大大降低了難度，減輕了學(xué)生負(fù)擔(dān)。學(xué)生可以在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步去了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，達(dá)到優(yōu)化知識結(jié)構(gòu)的效果。對氧化還原反應(yīng)在生活中應(yīng)用的介紹，起到了培養(yǎng)學(xué)科感情的目的，同時，教材還辨證地介紹了氧化還原反應(yīng)會給人類帶來危害，以引導(dǎo)學(xué)生形成辨證看問題的科學(xué)思維方式。知識重難點：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)
【教學(xué)目標(biāo)】
了解氧化還原反應(yīng)、元素化合價的變化、原子之間的電子轉(zhuǎn)移三者之間的關(guān)系，從本質(zhì)上認(rèn)識氧化還原反應(yīng)；理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)；通過對氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)與研究，感知事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系，對立統(tǒng)一的觀點。
【教學(xué)重點】
用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)；
【教學(xué)難點】
用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的.觀點分析氧化還原反應(yīng)。學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的概念及其中的對立統(tǒng)一的關(guān)系
（1）重、難點的解決方法
①復(fù)習(xí)化合價概念，抓住化合價的變化跟電子得失的關(guān)系，通過分析氫氣跟氧化銅的反應(yīng)，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得氧失氧、化合價的升降、電子轉(zhuǎn)移一環(huán)扣一環(huán)地由表及里地揭示反應(yīng)的實質(zhì)，從而形成氧化還原反應(yīng)的概念。
�、谡_理解概念間的相互關(guān)系，例如講氧化劑和還原劑時，應(yīng)著重說明在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑奪得電子而發(fā)生還原反應(yīng)，還原后的生成物叫做還原產(chǎn)物；還原劑失去電子而發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。讓學(xué)生認(rèn)識到氧化劑和還原劑既相互對立，又相互依存，二者缺一不可。
③課堂上要有計劃地留出充分的時間給學(xué)生進(jìn)行練習(xí)鞏固，并在此過程中注意培養(yǎng)學(xué)生運用概念分析問題和解決問題的能力。
【教學(xué)對象分析】
授課的班級是普通班，學(xué)生對于反應(yīng)的的綜合應(yīng)用能力及相關(guān)的發(fā)散思維能力和邏輯思維能力較為薄弱，應(yīng)多做練習(xí)予以掌握。
【教學(xué)方法及媒體設(shè)計】
根據(jù)本節(jié)教材的安排特點，引導(dǎo)學(xué)生在原有知識基礎(chǔ)上提出問題，深入討論氧化還原反應(yīng)的概念。通過對氯、溴、碘元素間置換反應(yīng)的深入分析進(jìn)一步探討氧化還原反應(yīng)的微觀本質(zhì)、宏觀判斷特征，能根據(jù)特征判別氧化劑和還原劑。在討論的基礎(chǔ)上對原有知識進(jìn)行深化和拓寬，重新建構(gòu)學(xué)生完整的知識網(wǎng)絡(luò)。運用多媒體進(jìn)行教學(xué)。
【教學(xué)過程】
一、創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課
【課件投影】
大家所熟悉的物質(zhì)鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中應(yīng)用。教師引導(dǎo)：對于下列與鐵有關(guān)的問題你知道多少？
1、工業(yè)生產(chǎn)中是利用怎樣的反應(yīng)來煉鐵的？
2、窗戶上的鐵欄桿常刷上油漆，這樣做的目的是什么？
3、一些容易變質(zhì)食品常采用真空包裝或往包裝袋中裝入一小包鐵粉，這樣做的目的是為什么？
�。ㄔO(shè)計意圖：從生活中的常見問題出發(fā)，創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。）
�。ê喴獙嶄洠焊鶕�(jù)初中學(xué)習(xí)的金屬有關(guān)知識進(jìn)行回答，對所要學(xué)習(xí)的知識產(chǎn)生濃厚的興趣。）
二、合作交流 探究本質(zhì)
�。ㄒ唬┱w感知新課
【課件投影】氧化還原反應(yīng)
[提問]請寫出用一氧化碳還原氧化鐵制取鐵的化學(xué)反應(yīng)式。 （設(shè)計意圖：從已知的舊知識引入，減少對新知識的陌生感，為教學(xué)創(chuàng)設(shè)好的心理基礎(chǔ)。）
�。ê喴獙嶄洠簩W(xué)生回顧，在本子上寫出： Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2）
【課件投影】
正確標(biāo)出黑板所寫的化學(xué)方程式（包括鐵的冶煉）中各物質(zhì)組成元素的化合價？（巡視并指導(dǎo)學(xué)生標(biāo)出元素的化合價） [提問]針對你們所標(biāo)的化合價，你們有沒有發(fā)現(xiàn)什么問題？
（設(shè)計意圖：教師為引導(dǎo)，設(shè)置誘思點，引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)新的分類標(biāo)準(zhǔn)。為認(rèn)識氧化還原特征打下基礎(chǔ)。）
3 （簡要實錄：學(xué)生動腦思，自主發(fā)現(xiàn)問題，激起探究興趣。標(biāo)出各元素化合價。并發(fā)現(xiàn)問題：反應(yīng)中有的元素化合價發(fā)生了變化，有的沒有變化。）
�。ǘ﹩栴}探究，突破重點、難點
【針對學(xué)生回答點評，并指出】
化學(xué)反應(yīng)可以分成兩種類型：一種是有元素變價，另一種是沒有元素變價的。對所有化學(xué)反應(yīng)可以從元素的化合價在反應(yīng)前后是否有改變來進(jìn)行分類。有元素變價的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)，而沒有元素變價的反應(yīng)叫非氧化還原反應(yīng)。 [討論]請同學(xué)們嘗試對氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)下個定義。 （設(shè)計意圖：課堂還給學(xué)生，讓學(xué)生積極思考，分小組討論，培養(yǎng)學(xué)生自我總結(jié)規(guī)律。讓學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)有更深入的認(rèn)識。）
�。ê喴獙嶄洠簩W(xué)生小組討論，回答問題積極踴躍）
甲：有元素變價的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)
乙：沒有元素變價的反應(yīng)叫非氧化還原反應(yīng)。
�。ㄈ┛偨Y(jié)規(guī)律 感悟升華
【課件投影】
1、氧化還原反應(yīng)是指有元素化合價變化（升降）的化學(xué)反應(yīng)；非氧化還原反應(yīng)是指有元素化合價變化（升降）的化學(xué)反應(yīng)； [討論]如何判斷一個反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)呢？
（設(shè)計意圖：對學(xué)生發(fā)現(xiàn)的規(guī)律進(jìn)行總結(jié)性描述有利于學(xué)生形成完整準(zhǔn)確的認(rèn)識。培養(yǎng)學(xué)生既要動腦思，又要動口說，還要有合作精神。）
4 （簡要實錄：理解并與自己發(fā)現(xiàn)的規(guī)律做對比，小組討論，總結(jié)出定義，找出判斷標(biāo)準(zhǔn)。判斷一個反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)反應(yīng)前后是否有元素化合價的改變。）
【課件投影】問題五：通過今天的學(xué)習(xí)和探究，你收獲到了什么？
�。ㄔO(shè)計意圖：充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，自主聯(lián)想，主動歸納。提高學(xué)生理論歸納的能力。 梳理知識點，指出重點，強(qiáng)調(diào)難點，更利于完整知識體系的形成）
�。ê喴獙嶄洠罕绢}為開放性題目，學(xué)生回答的角度不同，但十分精彩。形成了一個學(xué)習(xí)高潮。
甲：氧化還原反應(yīng)是指有元素化合價變化（升降）的化學(xué)反應(yīng)。
乙：判斷依據(jù)：反應(yīng)前后是否有元素化合價的改變。）
三、遷移應(yīng)用 拓展深化
【課件投影】
請同學(xué)們在對本節(jié)知識的理解上，完成下列題目。 （總設(shè)計意圖：“體驗為紅線，思維為主攻”。精選習(xí)題，學(xué)生“跳一跳就能摘到桃子”聯(lián)系舊知識，以誘達(dá)思，開拓思維。及時準(zhǔn)確的反饋教學(xué)情況對下一步教學(xué)有指導(dǎo)意義。）
1、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于置換反應(yīng)的是（ ）
A.Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2 B. Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
C.CaCO3====CaO+CO2↑ D. C+O2====CO2
2、根據(jù)下列物質(zhì)變化中化合價的情況，判斷屬于還原反應(yīng)的是（ ）
A.CuO → Cu B.NaCl → HCl C.C → CO2 D.FeCl2 → FeCl3
5 3.下列基本反應(yīng)類型中，一定是氧化還原反應(yīng)的是 （ ）
A、化合反應(yīng) B、分解反應(yīng) C、置換反應(yīng) D、復(fù)分解反應(yīng)
4.某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（ ）
A.一定被氧化
B.一定被還原
C.可能被氧化，也可能被還原
D.以上都不是
�。ê喴獙嶄洠簩W(xué)生動手寫過程中，教師可以發(fā)現(xiàn)學(xué)生的知識基礎(chǔ)的差異，在教學(xué)中因材施教。）
【課后反思】
本次教學(xué)精心設(shè)置了誘思點，使學(xué)生充分的投入到對知識的分析與探究中，較好的體現(xiàn)了教學(xué)以學(xué)生為主體，教師為引導(dǎo)的新思想。但是由于學(xué)生的觀察分析能力還不是很強(qiáng)，對一些問題的思考不夠深入，在以后的教學(xué)中應(yīng)加強(qiáng)此方面的訓(xùn)練。
難忘的校園生活作文800字3
一、教學(xué)目標(biāo)
【知識與技能】
能夠從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng);理解氧化還原的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移);會用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。
【過程與方法】
通過對氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里以及由特殊到一般的邏輯推理方法。
【情感態(tài)度與價值觀】
通過“氧化”和“還原”這一對典型矛盾的深入研究，深刻體會自然現(xiàn)象中的對立與統(tǒng)一關(guān)系，樹立辯證唯物主義思想。
二、教學(xué)重難點
【重點】
氧化還原反應(yīng)的特征。
【難點】
氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
三、教學(xué)過程
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課
【提問】回憶一下初中學(xué)過的知識，什么是氧化反應(yīng)，什么是還原反應(yīng)，能不能舉出幾個具體的實例呢?
【學(xué)生回答】氧化反應(yīng)：碳與氧氣、鐵與氧氣……
還原反應(yīng)：氫氣還原氧化銅、碳還原氧化銅、一氧化碳還原氧化銅……
【教師引導(dǎo)】通過大屏幕出示碳還原氧化銅的化學(xué)反應(yīng)方程式：C+2CuO
CO2↑+2Cu。在這個反應(yīng)中，氧化銅失去氧變成單質(zhì)銅，發(fā)生了還原反應(yīng)。進(jìn)一步分析，我們發(fā)現(xiàn)，在這個反應(yīng)中碳得到了氧變成了二氧化碳，發(fā)生了氧化反應(yīng)，由此可知，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是同時發(fā)生的，我們就把這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。
環(huán)節(jié)二：新課講授
1.氧化還原反應(yīng)的特征
【提出問題】能不能舉出其他的氧化還原反應(yīng)?
【學(xué)生回答】碳與氫氣的反應(yīng)、氫氣還原氧化銅……
【提出問題】觀察一下所列舉的幾個化學(xué)方程式，除了得失氧之外，從化合價的角度思考什么是氧化還原反應(yīng)?
【學(xué)生回答】得氧元素發(fā)生氧化反應(yīng)，元素化合價升高;失氧元素發(fā)生還原反應(yīng)，元素化合價降低。
【教師引導(dǎo)】由此可知，氧化還原反應(yīng)的特征就是有元素化合價升降的變化。
【提出問題】鐵與硫酸銅的反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)?是不是只有得失氧的化學(xué)反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)?
【學(xué)生回答】是，鐵元素、銅元素的化合價都出現(xiàn)了變化�？芍⒉皇侵挥械檬а醯姆磻�(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。
2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)
【提出問題】為什么在氧化還原反應(yīng)中會出現(xiàn)化合價的升降變化?元素化合價的升降與什么有關(guān)?
【學(xué)生回答】元素化合價的變化與得失電子(電子轉(zhuǎn)移)有關(guān)。
【教師引導(dǎo)】那么就從原子結(jié)構(gòu)的角度揭秘在氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價為什么會發(fā)生變化。
【提出問題】金屬鈉在氯氣中燃燒生成NaCl，從原子結(jié)構(gòu)示意圖的角度思考NaCl是怎樣形成的`?
【學(xué)生思考，教師講解】從原子結(jié)構(gòu)來看，鈉原子的最外電子層上有1個電子，氯原子的最外電子層上有7個電子。當(dāng)鈉與氯氣反應(yīng)時，鈉原子失去1個電子，帶1個單位正電荷，成為鈉離子(Na+);氯原子得到1個電子，帶1個單位負(fù)電荷，成為氯離子(Cl-)。這樣雙方最外電子層都達(dá)到了8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。鈉元素的化合價由0價升高到+1價，被氧化;氯元素的化合價由0價降低到-1價，被還原。在這個反應(yīng)中，發(fā)生了電子的得失，金屬鈉發(fā)生了氧化反應(yīng)，氯氣發(fā)生了還原反應(yīng)。(教師講解并板書，利用雙線橋法)。
【小組討論】氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，從原子結(jié)構(gòu)示意圖的角度思考HCl是怎樣形成的?
【小組討論后回答】從原子結(jié)構(gòu)來看，氫原子最外層有1個電子，可獲得1個電子而形成2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯原子的最外電子層上有7個電子，也可獲得1個電子而形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
這兩種元素的原子獲取電子難易程度相差不大。在發(fā)生反應(yīng)時，它們都未能把對方的電子奪取過來，而是雙方各以最外層的1個電子組成一個共用電子對，這個電子對受到兩個原子核的共同吸引，使對方最外電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在氯化氫分子里，由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子的稍強(qiáng)一些，所以，共用電子對偏向氯原子而偏離于氫原子。因此，氫元素的化合價從0價升高到+1價，被氧化;氯元素的化合價從0價降低到-1價。在這個反應(yīng)中，發(fā)生了共用電子對的偏移，氫氣發(fā)生了氧化反應(yīng)，氯氣發(fā)生了還原反應(yīng)。
【提出問題】根據(jù)以上的分析，能不能從電子轉(zhuǎn)移的角度重新定義氧化還原反應(yīng)?
【學(xué)生回答】有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。(教師總結(jié)并板書)
【提出問題】能不能從電子轉(zhuǎn)移的角度分析鐵與硫酸銅的反應(yīng)?
【學(xué)生回答】鐵元素失去2個電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng);鐵元素得到2個電子，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)。(教師板書：利用雙線橋法)
環(huán)節(jié)三：鞏固提升
【提出問題】有人說置換反應(yīng)、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)，你認(rèn)為這個說法正確嗎?請說明理由。
提示：正確。因為在這幾類反應(yīng)中，反應(yīng)前后都有元素化合價發(fā)生變化。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)
請學(xué)生回答本堂課的收獲：氧化還原反應(yīng)的特征、本質(zhì)，學(xué)到了什么?
布置作業(yè)：課下思考，四大反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)有什么關(guān)系。
四、板書設(shè)計
略
難忘的校園生活作文800字4
一、設(shè)計理念
以新課程理念指導(dǎo)教學(xué)，以學(xué)生的發(fā)展為本，采用“小組搶答”等多種教學(xué)方法，構(gòu)建“自主、探究、合作”的新型學(xué)習(xí)模式。
二、教學(xué)目標(biāo)
知識與技能：
1、了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
2、了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的.分類方法。
過程與方法：
通過小組搶答激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)熱情，培養(yǎng)小組合作及團(tuán)隊精神。
情感、態(tài)度與價值觀：
對學(xué)生進(jìn)行辯證統(tǒng)一的唯物主義教育。
三、教學(xué)重、難點
氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
四、教學(xué)方法
情景激學(xué)、學(xué)案導(dǎo)學(xué)、多媒體輔助法、討論法、小組搶答等。
五、學(xué)法
自主學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)。
六、教具
多媒體、個性簽名、化學(xué)藥品（自榨蘋果汁、維生素C）、透明水杯、礦泉水瓶。
七、教學(xué)過程
八、板書設(shè)計
第三節(jié)氧化還原反應(yīng)（第一課時）
一、氧化還原反應(yīng)
概念記分板
1、從得失氧角度春隊夏隊秋隊冬隊
2、從化合價升降角度
3、從電子轉(zhuǎn)移角度
二、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系
難忘的校園生活作文800字5
一、教材分析
中學(xué)階段的化學(xué)基本概念、基礎(chǔ)理論知識中，氧化還原反應(yīng)是非常重要的知識點，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一。課標(biāo)要求學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，真正理解反應(yīng)的實質(zhì)，正確探究物質(zhì)的氧化性和還原性。氧化還原反應(yīng)的基本概念貫穿于整個中學(xué)階段化學(xué)知識的學(xué)習(xí)始終，是非常重要的理論知識。
本節(jié)的教學(xué)思路是通過分析參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)所含元素的化合價是否有變化，建立氧化還原反應(yīng)的概念，并探討氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)；通過分析參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)所承擔(dān)的角色，引出氧化劑和還原劑的概念，加強(qiáng)對氧化還原反應(yīng)概念的理解和應(yīng)用。
二、教學(xué)目標(biāo)
1.課標(biāo)要求
�。�1）通過熟悉的化學(xué)反應(yīng)，使學(xué)生認(rèn)識到有的化學(xué)反應(yīng)中有元素化合價的變化，建立氧化還原的概念。
�。�2）通過實驗和思考，分析得出氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。
2.三維目標(biāo)
�。�1）知識與技能：知道氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，能舉出生產(chǎn)生活中氧化還原反應(yīng)的實例。
（2）過程與方法：引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)中元素化合價的變化，認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的概念；提出問題，引入實驗，讓學(xué)生通過實驗現(xiàn)象得出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。
（3）情感態(tài)度與價值觀：引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，認(rèn)識到氧化還原反應(yīng)在實際生產(chǎn)和生活中無處不在，而且有利有弊。只有充分學(xué)習(xí)和研究，才能避免有害的氧化還原反應(yīng)的發(fā)生，讓更多的氧化還原反應(yīng)造福于人類。讓學(xué)生關(guān)注化學(xué)與生命活動的聯(lián)系，體會化學(xué)來源于生活，又高于生活。
三、教學(xué)分析
1.教材分析
本節(jié)包含三部分內(nèi)容：氧化還原反應(yīng)，氧化劑和還原劑，探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。以往教學(xué)通常將本節(jié)分為3課時，每一部分為一課時。為了培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)他們科學(xué)探究的能力，教師在設(shè)計本節(jié)課的教學(xué)時，以“氧化還原反應(yīng)”為線索，通過“化合價變化”這一氧化還原反應(yīng)的.標(biāo)志揭示其實質(zhì)為“電子的轉(zhuǎn)移”。本節(jié)課在設(shè)計時注重化學(xué)與生活實際的聯(lián)系，由學(xué)生熟悉的五彩繽紛的焰火引入，以生產(chǎn)生活中常見的氧化還原反應(yīng)結(jié)束，交相呼應(yīng)。
2.學(xué)情分析
本節(jié)知識內(nèi)容是中學(xué)化學(xué)中重要的理論知識，比較抽象，是高一學(xué)生在學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量、電解質(zhì)之后的又一難點。將這兩課時合為一課時，也成為教師教學(xué)設(shè)計時必須考慮的問題。如果在一節(jié)課中將多個概念傳授給學(xué)生，那就是一節(jié)失敗的課。真正能讓學(xué)生在教師的引導(dǎo)下，層層遞進(jìn)地學(xué)習(xí)、理解這些概念，領(lǐng)悟相互之間的關(guān)系，自主地進(jìn)行探究和思考，那才是一節(jié)成功的課。
四、教學(xué)重點、難點
1.重點
分析化合價的升降，認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。
2.難點
理解電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)。
五、教學(xué)方法
從學(xué)生的認(rèn)知水平出發(fā)，采用啟發(fā)式教學(xué)法。在學(xué)生現(xiàn)有的知識水平上設(shè)置疑問，并引導(dǎo)學(xué)生通過思考、練習(xí)、實驗來解決疑問。例如，學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的概念后，利用學(xué)生熟悉的氫氣還原氧化銅反應(yīng)引出氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念，教學(xué)過程順理成章，易于學(xué)生接受。問題的設(shè)置應(yīng)有梯度，循序漸進(jìn)，由現(xiàn)象到本質(zhì)，層層深入地引導(dǎo)學(xué)生解決新知識學(xué)習(xí)中的疑問。由于本節(jié)內(nèi)容理論性較強(qiáng)，教學(xué)中多處采用舉例教學(xué)，讓學(xué)生通過生活中的實例和熟悉的化學(xué)反應(yīng)認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志和實質(zhì)。通過練習(xí)，鞏固理論知識的學(xué)習(xí)，講練結(jié)合，實現(xiàn)高效教學(xué)。實驗教學(xué)是化學(xué)教學(xué)中最為直觀的教學(xué)方法。通過實驗引發(fā)學(xué)生思考，發(fā)現(xiàn)問題的本質(zhì)。
六、教學(xué)過程
1.情景導(dǎo)入
很高興引領(lǐng)大家學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，今天我們將走入氧化還原反應(yīng)的世界。氧化還原反應(yīng)是一類十分重要的反應(yīng)，它在我們的生產(chǎn)、生活中是普遍存在的。
同學(xué)們還記得2008年北京奧運會那29個由焰火組成的神奇大腳印和絢麗多彩的焰火嗎？這就是由一系列的氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生的。我們學(xué)習(xí)過的化學(xué)反應(yīng)也有很多屬于氧化還原反應(yīng)。大家請看屏幕（展示圖片）。
2.設(shè)計思路
氧化還原反應(yīng)對學(xué)生來說是一個較為抽象的概念，導(dǎo)入環(huán)節(jié)的設(shè)置就是先給學(xué)生一個感性認(rèn)識，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，讓學(xué)生建立熟悉感，更好地認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。
3.引入正題
給出常見的幾種化學(xué)反應(yīng)，讓學(xué)生標(biāo)注化合價。然后分成兩類，我們把化合價變化的稱為氧化還原反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)教學(xué)中，先提出問題“什幺因素引起了氧化還原反應(yīng)中元素化合價的變化呢”，然后以氯化鈉的形成為例，以圖片的方式展現(xiàn)鈉原子和氯原子之間電子的轉(zhuǎn)移。
假設(shè)元素化合價的變化是由電子的轉(zhuǎn)移引起的，接下來學(xué)生進(jìn)行分組實驗：鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)可以解釋為鐵失去電子轉(zhuǎn)移給了溶液中的銅離子，銅離子得電子生成銅，并在鐵釘上析出。理論分析如此，那幺實際是否符合理論分析呢？采用演示實驗，把鐵釘和銅片分別連接導(dǎo)線，串聯(lián)電流表后插入硫酸銅溶液中。按照理論分析電路中應(yīng)該有電流產(chǎn)生，則電流表的指針應(yīng)該發(fā)生偏轉(zhuǎn)。實驗現(xiàn)象證明確實有指針偏轉(zhuǎn)，說明理論分析正確，電子轉(zhuǎn)移引起了元素化合價的變化。分組實驗和演示實驗有機(jī)結(jié)合既充分調(diào)動了學(xué)生的積極性和探究精神，又節(jié)省了時間，達(dá)到了實驗效果。最后歸納小結(jié)，提煉精髓。
4.概況整合
實質(zhì)標(biāo)志：電子的轉(zhuǎn)移，化合價變化形成氧化還原反應(yīng)。
5.課前準(zhǔn)備
�。�1）搜集教學(xué)素材，如氧化還原反應(yīng)的視頻、生活中氧化還原反應(yīng)的圖片、防腐劑圖片等。
（2）設(shè)計幻燈片輔助教學(xué)。
（3）準(zhǔn)備一個演示實驗和兩個分組實驗。
（4）設(shè)計教案，設(shè)計、印刷導(dǎo)學(xué)案。
七、教學(xué)評價
氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的理論知識，比較抽象。這節(jié)課循序漸進(jìn)、有條理地將氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念一一介紹給學(xué)生，在教師的引導(dǎo)下，讓學(xué)生層層遞進(jìn)地學(xué)習(xí)、理解這些概念，領(lǐng)悟其中的關(guān)系，自主地進(jìn)行探究和思考。把復(fù)雜的問題簡單化，幫助學(xué)生把難懂的理論知識學(xué)得更加輕松，是本節(jié)課希望達(dá)到的最佳效果，也是最終目的。
難忘的校園生活作文800字6
［投影板書］
�。�1）氧化反應(yīng)：物質(zhì)里所含元素化合價升高的反應(yīng)或物質(zhì)中某元素原子失去電子的反應(yīng)。
�。�2）還原反應(yīng)：物質(zhì)里所含元素化合價降低的反應(yīng)或物質(zhì)中某元素原子得到電子的反應(yīng)。
�。�3）氧化還原反應(yīng)：有元素化合價升降的反應(yīng)或有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)。
�。�4）氧化劑：所含元素化合價降低的物質(zhì)或得到電子的物質(zhì)。
�。�5）還原劑：所含元素化合價升高的物質(zhì)或失去電子的物質(zhì)。
�。劬毩�(xí)］將前邊的投影練習(xí)再做分析，指出氧化還原反應(yīng)中的.氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。
�。壑v解］
�。�1）雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原的關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應(yīng)元素的原子或離子。在線上要標(biāo)明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。
�。�2）單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。在線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。
�。弁队埃菖e例說明用不同方法表示氧化還原反應(yīng)。
�。劬毩�(xí)］分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價的變化關(guān)系，用雙線橋注明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。
［評述］將幾名學(xué)生的練習(xí)投影，糾正其中的錯誤。
�。蹖W(xué)生活動］閱讀課本第11頁討論題與圖1-7，并思考。
�。蹖W(xué)生總結(jié)］
�。弁队鞍鍟�
（1）置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。
�。�2）復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。
（3）化合反應(yīng)與分解反應(yīng)部分是氧化還原反應(yīng)，其中有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)與有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)。
�。郾竟�(jié)總結(jié)］
我們對氧化還原反應(yīng)經(jīng)歷了由得氧失氧到化合價升降，再到電子轉(zhuǎn)移這樣一個逐步深化的過程。通過這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)，我們要重點理解氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生了電子的得失或偏移，要學(xué)會從有無化合價升降的變化來判斷一個反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，并能用單線橋或雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
難忘的校園生活作文800字7
1．了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念。
2．從化合價升降、電子的得失或電子對偏移角度理解氧化還原反應(yīng)。(重點)
3．培養(yǎng)由現(xiàn)象到本質(zhì)的科學(xué)探究意識。
4．理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。(難點)
氧化還原反應(yīng)
[基礎(chǔ)·初探]
1．從得失氧的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)
結(jié)論：一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。
2．從元素化合價升降的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)
結(jié)論：反應(yīng)前后有元素化合價升降的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。
3．從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)
結(jié)論：凡有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的化學(xué)反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。
[探究·升華]
[思考探究]
氧化還原反應(yīng)的概念及聯(lián)系
(1)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O和CO＋CuO△(=====)Cu＋CO2兩反應(yīng)，誰是氧化還原反應(yīng)？判斷依據(jù)是什么？
【提示】后者，反應(yīng)前后化合價有變化。
(2)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑反應(yīng)中，什么元素被氧化？哪種物質(zhì)為還原產(chǎn)物？
【提示】Zn被氧化，H2為還原產(chǎn)物。
(3)在反應(yīng)2KClO3MnO22KCl＋3O2↑中，哪種元素被還原？哪種物質(zhì)是氧化產(chǎn)物？
【提示】氯元素被還原，O2為氧化產(chǎn)物。
(4)氧化還原反應(yīng)是不是一定屬于四種基本反應(yīng)類型中的一種？
【提示】不一定。如3CO＋Fe2O3高溫(=====)3CO2＋2Fe就不是四種基本反應(yīng)類型中的任何一種，但卻是氧化還原反應(yīng)。
[認(rèn)知升華]
升華1氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系
記憶口訣：
升→失→氧→氧→氧
降→得→還→還→還
升華2氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系
即：
(1)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。
(2)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。
(3)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。
(4)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。
[題組·沖關(guān)]
題組1氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念的理解與判斷
1．下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是()
A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
B．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
C．2NaHCO3△(=====)Na2CO3＋CO2↑＋H2O
D．CaO＋H2O===Ca(OH)2
【解析】氧化還原反應(yīng)的特征是化合價發(fā)生變化，A、C、D均無化合價的變化，是非氧化還原反應(yīng)；B是置換反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。
【答案】B
2．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中錯誤的是()
A．在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)被氧化，得到電子的物質(zhì)被還原
B．在氧化還原反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可以是同一物質(zhì)
C．氧化還原反應(yīng)是一種物質(zhì)首先被氧化，另一種物質(zhì)再被還原的反應(yīng)
D．只有氧化沒有還原的反應(yīng)是不存在的
【解析】氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的，二者既是對立的，又是統(tǒng)一的。
【答案】C
3．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
被氧化的元素是________，被還原的.元素是________，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是________，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是________，還原產(chǎn)物是________，氧化產(chǎn)物是________。
【答案】CuNCuHNO3NOCu(NO3)2
【題后反思】
氧化還原反應(yīng)中的4個“不一定”
(1)一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原。如0(Cl2)＋H2O===H－1(Cl)＋H＋1(Cl)O中，被氧化和被還原的元素都是氯元素。
(2)一種反應(yīng)物不一定只表現(xiàn)出一種性質(zhì)。如反應(yīng)2KMnO4△(=====)K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，參加反應(yīng)的KMnO4既表現(xiàn)了還原性，又表現(xiàn)了氧化性。
(3)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應(yīng)。
(4)某種物質(zhì)由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，不一定是被還原，如HCl→Cl2是被氧化。
題組2氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系
4．下列反應(yīng)中，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是()
A．二氧化硫催化氧化成三氧化硫：2SO2＋O2催化劑2SO3
B．氯氣通入溴化鈉溶液中：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
C．稀鹽酸與硝酸銀溶液混合反應(yīng)：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3
D．氧化鈉跟水反應(yīng)：Na2O＋H2O===2NaOH
【解析】化合反應(yīng)是兩種或兩種以上的物質(zhì)作用生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，由此可知，A、D項屬于化合反應(yīng)。判斷一個反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵是看反應(yīng)前后元素的化合價是否發(fā)生變化，由此分析題目所給的四個選項，不難看出C、D項中各元素的化合價在反應(yīng)前后均未發(fā)生變化，它們不屬于氧化還原反應(yīng)；A項中的硫、氧元素，B項中的氯、溴元素的化合價均發(fā)生了變化，它們應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。綜上所述，只有A項符合題意。
【答案】A
5．下列反應(yīng)是分解反應(yīng)但又是氧化還原反應(yīng)的是()
A．BaCO3高溫(=====)BaO＋CO2↑
B．2KMnO4△(=====)K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．2CO＋O2點燃(=====)2CO2
D．CO＋CuO△(=====)Cu＋CO2
【解析】A項，不是氧化還原反應(yīng)；C項，不是分解反應(yīng)；D項，不是分解反應(yīng)。
【答案】B
氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示
[探究·升華]
[思考探究]
電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的兩種表示方法
(1)雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目
H2＋CuO△(=====)Cu＋H2O
(2)單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目
3Cl2＋2Fe點燃(=====)2FeCl3
【提示】
[認(rèn)知升華]
電子轉(zhuǎn)移兩種方法的書寫步驟
(1)雙線橋法的書寫步驟
(2)單線橋法的書寫步驟
【特別提醒】單線橋法與雙線橋法的區(qū)別
(1)單線橋法表示時箭頭是在反應(yīng)物中由失電子的元素指向得電子的元素；表示時只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。
(2)雙線橋法表示時①箭頭由反應(yīng)物中變價元素指向生成物中同一元素；②表示時要標(biāo)出“得到”或“失去”；③電子數(shù)目且電子數(shù)目相等。
[題組·沖關(guān)]
1．下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是()
【解析】A項，電子轉(zhuǎn)移的方向不正確；C項，Zn失去2e－；D項，Cu失去2e－。
【答案】B
2．(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并注明“被氧化”、“被還原”。
�、貴e2O3與CO在高溫下的反應(yīng)：___________________________________。
�、贙ClO3與MnO2在共熱條件下反應(yīng)：________________________________
______________________________________________________________。
�、跦2S氣體和SO2氣體反應(yīng)生成S和水：_____________________________
_____________________________________________________________。
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
�、貱u和AgNO3溶液反應(yīng)：________________________________________。
�、趯嶒炇抑艭l2的反應(yīng)為MnO2＋4HCl(濃)△(=====)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O：
____________________________________________________________。
�、巯騀eCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：_______________________________
______________________________________________________________。
【答案】
3．實驗室制取少量N2常利用的反應(yīng)是NaNO2＋NH4Cl△(=====)NaCl＋N2↑＋2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是()
A．NaNO2發(fā)生氧化反應(yīng)
B．生成1molN2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6mol
C．NH4Cl中的氮元素被還原
D．被氧化和被還原的元素是同一種元素
【解析】↑＋2H2O中，NaNO2發(fā)生還原反應(yīng)，生成1molN2，轉(zhuǎn)移3mole－，NH4Cl中N被氧化，被氧化和被還原的元素均為N。
【答案】D
難忘的校園生活作文800字8
我本次的說課內(nèi)容是氧化還原反應(yīng)第一課時。我將從教材分析，學(xué)情分析，教學(xué)目標(biāo)，重點難點，教法學(xué)法，教學(xué)過程以及教學(xué)反思七個方面進(jìn)行說課。
1．教材分析——教材的地位和作用
“氧化還原反應(yīng)”是人教版高中化學(xué)必修1第二章第三節(jié)的內(nèi)容。對于整個氧化還原反應(yīng)體系，本節(jié)課的教學(xué)處于承上啟下階段，既復(fù)習(xí)了初中的基本反應(yīng)類型及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識并以此為鋪墊展開對氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。氧化還原反應(yīng)的知識是高中化學(xué)的重要理論知識，不僅是本章的教學(xué)重點，也是整個高中化學(xué)的教學(xué)重點。
2.學(xué)情分析
從知識層面看，學(xué)生已經(jīng)有了一定的積累，主要包括四種基本反應(yīng)類型；能夠正確標(biāo)出化學(xué)式中任意元素的化合價；能夠正確表示出原子及離子核外電子排布；并且掌握了分類的思想。
從能力上看，完全具備自主預(yù)習(xí)、積極思考和在相互討論中自己發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的能力。
從心理分析，既然運用已有知識做鋪墊，那么在一定程度上可以減少學(xué)生對新知識的畏懼，輕松地在教師引導(dǎo)下來層層遞進(jìn)的推進(jìn)的學(xué)習(xí)新知識。
3．教學(xué)目標(biāo)
根據(jù)《課程標(biāo)準(zhǔn)》的要求、教材的編排意圖及高一學(xué)生的特點我擬定如下教學(xué)目標(biāo)：
知識與技能目標(biāo):
（1）初步掌握根據(jù)化合價的變化的觀點分析氧化還原反應(yīng)的方法；
（2）學(xué)會用化合價的變化這個判斷依據(jù)來判斷氧化還原反應(yīng)；
�。�3）掌握用電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)。
過程與方法目標(biāo)：體驗氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M(jìn)，逐步深入的發(fā)展過程，通過對氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。
情感態(tài)度價值觀目標(biāo)：通過氧化和還原這一對典型矛盾，認(rèn)識它們既對立又相互依存的關(guān)系，深刻體會對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，樹立用正確的觀點和方法學(xué)習(xí)化學(xué)1知識。
4．重點難點
氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M(jìn)、逐步深入的發(fā)展過程是對氧化還原反應(yīng)概念認(rèn)識的一次質(zhì)的飛躍，是一個由形象思維向抽象思維過渡的過程，對培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維方法具有重要意義，為此確定本節(jié)課的教學(xué)重點為對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識過程的理解和掌握。又因為從形象思維向抽象思維過渡的過程，跨度比較大，尤其學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識了解不多，有關(guān)共用電子對偏移的知識比較陌生，分析氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移（尤其是偏移）會有一定的困難。所以從電子轉(zhuǎn)移角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)確定為本節(jié)課的難點，即氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
5.教法學(xué)法
本節(jié)課我采用“問題解決法”教學(xué)，通過設(shè)計富有驅(qū)動性的、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學(xué)生思考、討論、歸納，通過概念的形成來探究科學(xué)本質(zhì)，并輔以多媒體教學(xué)手段展示微觀過程化抽象為形象化微觀為宏觀，在問題解決的過程中逐步將學(xué)生的認(rèn)識引向深入。
學(xué)法為自主學(xué)習(xí)，合作學(xué)習(xí)和探究學(xué)習(xí)法。
6.教學(xué)過程：
[問題一]我們在初中學(xué)過哪些基本反應(yīng)類型，你能否各舉一例來說明？
這一問題設(shè)置的目的主要是喚起學(xué)生的已有知識，為下面的學(xué)習(xí)作好鋪墊。學(xué)生通過思考能夠回憶出化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。
[問題二]用四種基本反應(yīng)類型分類屬于哪一種反應(yīng)？學(xué)生通過觀察很容易發(fā)現(xiàn)這一反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種，很自然地引起一種認(rèn)知矛盾，很顯然四種基本反應(yīng)類型的分類并不能包括所有的化學(xué)反應(yīng)，問題也油然而生：那它屬于哪一種化學(xué)反應(yīng)呢？我順勢提問：
[問題三]我們在初中還學(xué)過哪些化學(xué)類型，其分類標(biāo)準(zhǔn)是什么？你能舉出一些例子嗎？
學(xué)生能夠回憶出初中學(xué)過的氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，并能舉出一些典型的例子，如：c＋o2＝co2，cuo＋h2＝cu＋h2o等。但初中學(xué)習(xí)時氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別介紹的，所
以我接著讓學(xué)生討論：
[問題四]以cuo＋h2＝cu＋h2o為例，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨立進(jìn)行的嗎？
學(xué)生通過討論很容易發(fā)現(xiàn)還原反應(yīng)與氧化反應(yīng)是并存的，有得氧必有失氧，將一個反應(yīng)中同時發(fā)生的兩個過程人為地分割開，是不恰當(dāng)?shù)�，也不能反映該類反�?yīng)的本質(zhì)。通過這個問題不僅深化了學(xué)生的認(rèn)識，滲透了辯證唯物主義教育，教師還可趁勢引入新課，從得氧失氧角度歸納出氧化還原反應(yīng)的'概念。
以上問題的設(shè)置可以說是為引入新課作了堅實的鋪墊，學(xué)生在這些問題的解決的過程中既復(fù)習(xí)了初中知識，又將學(xué)生思維的興奮點調(diào)動起來，使得新課的學(xué)習(xí)既源于初中，又高于初中。
氧化還原反應(yīng)概念從得氧、失氧到電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識和理解，其跨度較大，學(xué)生較難接受，須架好“橋梁”讓學(xué)生順利過渡，這是突破難點所必須的。這座“橋”就是化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)所含元素的化合價及其變化。
[問題五]標(biāo)出上述幾個反應(yīng)的各元素的化合價，觀察化合價有無變化，變化有無規(guī)律？
學(xué)生通過練習(xí)、觀察不難發(fā)現(xiàn)凡物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。那么我們可以把凡有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)定義為氧化還原反應(yīng)。至此解決知識與技能目標(biāo)1。緊接著讓學(xué)生分析：
[問題六]反應(yīng)？
從分析中學(xué)生可以得知盡管沒有失氧和得氧的關(guān)系，但是發(fā)生了化合價的升降，因此也是氧化還原反應(yīng)。由此可見，用化合價的升降來定義的氧化還原反應(yīng)大大擴(kuò)展了其內(nèi)涵。其問題的解答完成了知識與技能目標(biāo)2。
氧化還原反應(yīng)及其有關(guān)概念從元素化合價的升降到電子轉(zhuǎn)移的過渡，是其概念的升華和對其本質(zhì)的認(rèn)識過程，也是教和學(xué)的關(guān)鍵環(huán)節(jié)，也是教學(xué)的難點。我緊接著設(shè)問：
[問題七]是什么原因引起了氧化還原反應(yīng)中元素化合價的升降？也就是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么？
在這一過程的教學(xué)中我會充分利用學(xué)生已有知識，復(fù)習(xí)和加深學(xué)生對化合價本質(zhì)的認(rèn)識，弄清化合價的數(shù)值和正負(fù)跟原子的電子得失之間的內(nèi)在聯(lián)系。在此充分利用多媒體的優(yōu)勢，把cl2和na的反應(yīng)、cl2和h2的反應(yīng)制成課件，把氯化鈉和氯化氫的形成過
程中電子的轉(zhuǎn)移加以形象化。這樣化抽象為具體，化微觀為宏觀，大大降低了學(xué)生理解和想象上的難度，也順利突破了難點。同時完成了知識與目標(biāo)3。
至此，本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)基本已順利完成，為了及時鞏固所學(xué)知識，教師可提出問題：，沒有得氧失氧，是否是氧化還原
[問題八]氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型有什么關(guān)系？
通過練習(xí)不僅鞏固了新學(xué)的氧化還原反應(yīng)，而且還可總結(jié)出氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系即：化合反應(yīng)和分解分應(yīng)有些是氧化還原反應(yīng)，有些是非氧化還原反應(yīng)，所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)。這樣設(shè)計不僅在課的結(jié)尾加強(qiáng)了概念之間的內(nèi)在聯(lián)系，也讓學(xué)生的頭腦里形成了結(jié)構(gòu)化的知識。
7.教學(xué)反思
教學(xué)設(shè)計內(nèi)容完成情況良好，但是課后練習(xí)時發(fā)現(xiàn)學(xué)生有些知識掌握的不到位，知識點會背但是不會用，可能是由于在課堂上給學(xué)生自己練習(xí)的時間較少，在以后的教學(xué)中多注意課堂學(xué)生掌握知識的效率而不是教師的講課效率。
難忘的校園生活作文800字9
[教學(xué)目標(biāo)]
1．知識目標(biāo)
�。�1）掌握配平氧化還原反應(yīng)方程式常用技巧。
�。�2）初步了解一些比較特殊的氧化還原方程式配平的方法。
2．情感和價值觀目標(biāo)
（1）通過一般氧化還原反應(yīng)方程式、特殊的氧化還原反應(yīng)方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具體情況具體分析的思想觀念。
（2）通過一些配平技巧、配平的規(guī)律的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造和發(fā)現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的科學(xué)美、規(guī)律美，從中提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
[教學(xué)重點、難點]
重點：缺項配平問題、氧化還原反應(yīng)方程式配平的一些技巧。
難點：氧化還原反應(yīng)方程式配平的技巧，熟練掌握氧化還原反應(yīng)方程式配平。
[教學(xué)過程]
[引入]上堂課我們學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般方法，這節(jié)課我們要學(xué)習(xí)一些配平的技巧，學(xué)會解決一些比較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)方程式配平問題。
第一類：缺項配平問題
例1：完成并配平下列化學(xué)方程式：
□ KMnO 4 + □ KNO 2 + □（）—□ MnSO 4 + □ K 2 SO 4 + □ KNO 3 + □ H 2 O
解析：參加氧化還原反應(yīng)的元素為錳和氮兩種元素，則有
Mn +7 → Mn +2化合價降5 × 2
N +3 →N +5化合價升2 × 5
得：2KMnO 4 +5KNO 2 + □（）— 2MnSO 4 + □ K 2 SO 4 +5KNO 3 + □ H 2 O
分析上述式子或得，由于生成物中多出了SO 4 2-和H，則反應(yīng)物（）內(nèi)為H 2 SO 4，且系數(shù)為3，由此推知H 2 O的系數(shù)為3 。
所以答案為：2KMnO 4 +5KNO 2 +3H 2 SO 4 =2MnSO 4 +K 2 SO 4 +5KNO 3 +3H 2 O
[學(xué)生練習(xí)]
配平下列兩個方程式：
�。�1）□ Mn 2+ + □ S 2 O 8 2- + □ H 2 O —□ SO 4 2- + □ MnO 4 - + □（）
�。�2）□ Zn+ □ H + + □ NO 3 - —□ Zn 2+ + □ NH 4 + + □（）
第二類：待定系數(shù)法：
對于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，在電子轉(zhuǎn)移較難弄清的情況下，可用待定化學(xué)計量數(shù)法解決配平問題。
例1：P 4 O + Cl 2 — POCl 3 + P 2 Cl 5
主要步驟如下：
第一步將某一反應(yīng)物化學(xué)計量定為1，其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)分別以a 、 b 、 c ……等字母表示，待定化學(xué)計量數(shù)的數(shù)目越少越易完成配平。
P 4 O + a Cl 2 —（4-2 b ）POCl 3 + b P 2 Cl 5
第二步根據(jù)相等條件列出等式（設(shè)待定化學(xué)計量數(shù)時已用過的條件不能再用）�？傻玫仁剑�
2 a = 5 b +（4-2 b ）× 3（Cl原子總數(shù)相等）
4-2 b =1（O原子總數(shù)相等）
第三步解出方程組。得 a = ， b =，原化學(xué)方程式可寫成：
P 4 O +Cl 2 = POCl 3 +P 2 Cl 5
第四步將方程式中的化學(xué)計量數(shù)改為最簡單的整數(shù)比
4P 4 O +21Cl 2 = 4POCl 3 + 6P 2 Cl 5
[學(xué)生練習(xí)]
例2：根據(jù)反應(yīng)S 2 O x 2- +Mn 2+ +H 2 O → SO 4 2- + MnO 4 - +H + 。解答下列問題：
（1）配平上述離子方程式______________________ 。
�。�2）該反應(yīng)中____________元素被還原。
�。�3）若電子轉(zhuǎn)移僅在兩種元素之間發(fā)生，已知1mol S 2 O x 2-共轉(zhuǎn)移2mol電子，則 x =______ 。
解析：該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況較復(fù)雜，宜用待定系數(shù)法來配平。配平后的離子方程式為：
5S 2 O x 2- + (2 x -14)Mn 2+ + (3 x -16)H 2 O = 10SO 4 2- +(2 x -14)MnO 4 - +(6 x -32)H +
從離子方程式看，錳元素化合價從+2升高到+7，所以Mn 2+是還原劑。
必定有一種元素的化合價降低，氫、硫兩種元素的化合價均不可能降低，只可能是S 2 O x 2-中的氧元素。根據(jù)題中條件，5mol S 2 O x 2-應(yīng)轉(zhuǎn)移10mol電子。根據(jù)已配平的`離子方程式可得：
5（2 x -14）= 10
解得： x = 8
所以答案為：（1）5S 2 O x 2- + (2 x -14)Mn 2+ + (3 x -16)H 2 O = 10SO 4 2- +(2 x -14)MnO 4 - +(6 x -32)H +
�。�2）氧。（3）8 。
[課堂練習(xí)]
1．配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）KMnO 4 +HCl — KCl+MnCl 2 +Cl 2 +H 2 O
�。�2）Cu 2 S+HNO 3 — Cu(NO 3 ) 2 +S+NO+H 2 O
�。�3）KMnO 4 +H 2 C 2 O 4 +H 2 SO 4 — CO 2 +MnSO 4 +K 2 SO 4 +H 2 O
�。�4）Fe(OH) 3 +NaOH+Cl 2 — Na 2 FeO 4 +NaCl+H 2 O
�。�5）MnO 2 +I - +H + — Mn 2+ +I 2 +H 2 O
（6）A n +B x - —B m +A x -
2．配平下列離子方程式，并回答問題：
�。�1）Fe (OH) 3 + ClO - + OH - — FeO+ Cl - + H 2 O
（2）已知有3.21g氫氧化鐵參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了5.42 × 10 22個電子，則 n = _________，F(xiàn)eO中鐵的化合價為___________ 。
�。�3）根據(jù)（1）（2）推測FeO能與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)（只填序號）_______ 。
A．氯氣B．二氧化硫C．硫化氫D．氧氣
3．將NaBiO 3固體（黃色，微溶）加入MnSO 4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色（Bi 3+無色），反應(yīng)的離子方程式為：
□ NaBiO 3 + □ Mn 2+ + □ H +□ Na + + □ Bi 3+ + □（）+ □（）。
配平上述化學(xué)方程式。
4．單質(zhì)鐵溶于一定濃度的硝酸中反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
a Fe+ b NO 3 - + c H + == d Fe 2+ + f Fe 3+ + g NO ↑ + h N 2 O ↑ + k H 2 O（系數(shù)均為自然數(shù)）
�。�1）c 、 g 、 h的關(guān)系式是_____________________________ 。
�。�2）b 、 c 、 d 、 f的關(guān)系式是_____________________________ 。
�。�3）d 、 f 、 g 、 h的關(guān)系式是_____________________________ 。
�。�4）若a=12，鐵和硝酸恰好完全反應(yīng)，則b的取值范圍是_____ 。 c的取值范圍是____ 。
參考答案
1．（1）2，16，2，2，5，8
�。�2）3，16，6，2，4，6
（3）2，5，3，10，2，1，8
�。�4）2，10，3，2，6，8
（5）2，10，16，2，5，8
�。�6） mx ， mny ， ny ， mnx 。
2．（1）2Fe (OH) 3 +（5-n）ClO - +2n OH - = 2 FeO+ (5-n) Cl - + (n+3)H 2 O
�。�2）n=2，F(xiàn)eO中鐵的化合價為+6 。（3）BC 。
3．5 、 2 、 14，5 、 5 、 2 、 MnO 4 - 、 7 、 H 2 O
4．（1）c= 4g+10h 。
�。�2）c-b=2d+3f 。
�。�3）2d+3f =3g+8h 。
�。�4）6 教學(xué)目標(biāo) 知識目標(biāo) 使學(xué)生掌握用化合價升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式。 能力目標(biāo) 培養(yǎng)學(xué)生配平氧化還原反應(yīng)方程式的技能。 情感目標(biāo) 通過對各種氧化還原反應(yīng)方程式的不同配平方法的介紹，對學(xué)生進(jìn)行辯證思維的訓(xùn)練。 教學(xué)重難點 教學(xué)重點：氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟。 教學(xué)難點：氧化還原反應(yīng)方程式配平的一些可借鑒的經(jīng)驗。 教材分析： 氧化還原反應(yīng)方程式的配平是正確書寫氧化還原反應(yīng)方程式的一個重要步驟，也是側(cè)重理科學(xué)生所應(yīng)掌握的一項基本技能。配平氧化還原反應(yīng)方程式的方法有多種，本節(jié)介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。 教材從化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化遵守質(zhì)量守恒定律引入，說明氧化還原反應(yīng)方程式可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平，但對于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平不太方便，進(jìn)而引出用“化合價升降法”解決這一問題的有效措施。 本節(jié)教材通過三個典型的例題，對三種不同類型的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行細(xì)致分析；介紹了三種不同的配平方法，培養(yǎng)了學(xué)生靈活看待氧化還原反應(yīng)方程式的配平能力，訓(xùn)練了學(xué)生的辯證思維。 教材還通過問題討論，將學(xué)生易出錯誤的氧化還原反應(yīng)的離子方程式，用配平時應(yīng)遵循的原則—化合價升降總數(shù)相等，進(jìn)行分析判斷，強(qiáng)化了配平的關(guān)鍵步驟—使反應(yīng)前后離子所帶的電荷總數(shù)相等的原則，培養(yǎng)了學(xué)生的能力。 教法建議 教學(xué)中應(yīng)注重新舊知識間的聯(lián)系，利用學(xué)生所學(xué)的氧化還原反應(yīng)概念和接觸的一些氧化還原反應(yīng)，學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容。教學(xué)中應(yīng)采用精講精練、講練結(jié)合的方法，使學(xué)生逐步掌握氧化還原反應(yīng)的配平方法。不能使學(xué)生一步到位，隨意拓寬知識內(nèi)容。 1．通過復(fù)習(xí)，總結(jié)配平原則 教師通過以學(xué)生學(xué)習(xí)過的某一氧化還原反應(yīng)方程式為例，引導(dǎo)學(xué)生分析電子轉(zhuǎn)移及化合價的變化，總結(jié)出氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則—化合價升降總數(shù)相等。 2．配平步驟 [例1]、[例2]師生共同分析歸納配平基本步驟： �。�1）寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，分別標(biāo)出變價元素的化合價，得出升降數(shù)目。 �。�2）使化合價升高與化合價降低的總數(shù)相等（求最小公倍數(shù)法） �。�3）用觀察的方法配平其它物質(zhì)的化學(xué)計算數(shù)（包括部分未被氧化或還原的原子（原子團(tuán)）數(shù)通過觀察法增加到有關(guān)還原劑或氧化劑的化學(xué)計量數(shù)上），配平后把單線改成等號。 該基本步驟可簡記作：劃好價、列變化、求總數(shù)、配化學(xué)計量數(shù)。 [例3]在一般方法的基礎(chǔ)上采用逆向配平的方法。屬于經(jīng)驗之談，是對學(xué)生辯證思維的`訓(xùn)練，培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新精神。 為使學(xué)生較好地掌握配平技能，建議在分析完每個例題后，補(bǔ)充針對性問題，強(qiáng)化技能訓(xùn)練，鞏固所學(xué)知識。 另外，關(guān)于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的書寫，可組織學(xué)生結(jié)合教材中的“討論”、得出氧化還原反應(yīng)的離子方程式的配平要滿足原子個數(shù)守恒、電荷守恒、化合價升降總數(shù)相等。然后組織學(xué)生進(jìn)行適當(dāng)練習(xí)加以鞏固。通過設(shè)置該“討論”內(nèi)容，鞏固了氧化還原反應(yīng)配平的知識，強(qiáng)化了氧化還原反應(yīng)的配平在學(xué)習(xí)化學(xué)中的重要作用。 對于學(xué)有余力的學(xué)生，教師可補(bǔ)充配平的另一種方法—離子一電子法，以及不同化合價的同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的確定方法：氧化產(chǎn)物中的被氧化元素的價態(tài)不能高于還原產(chǎn)物中被還原元素的價態(tài)。 如：（濃）—氧化產(chǎn)物是而不是或，還原產(chǎn)物是而不是。氧化產(chǎn)物的還原產(chǎn)物。 典型例題 例1？一定條件下，硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為： ，請配平方程式。 選題目的：復(fù)習(xí)鞏固氧化還原反應(yīng)方程式的一般配平方法，當(dāng)使用一般配平方法有困難時可用其它方法配平。拓寬視野，達(dá)到簡化配平方法的目的。此題適于任何學(xué)生。 解析：一般可根據(jù)元素化合價的變化關(guān)系 5NH 4 NO 3 ==== 2HNO 3 + 4N 2 ↑+ 9H 2 O 升高3×5 降低5×3 為了簡化配平過程，也可通過反應(yīng)物中氮元素的平均化合價及變化關(guān)系 5/2NH 4 NO 3 —— HNO 3 + 2N 2 ↑+ 9/2H 2 O ===＞5NH 4 NO 3 === 2HNO 3 + 4N 2 ↑+ 9H 2 O N：+1——→+5？？？升高4×1 2N：（+1—→0）×2降低2×2 注：在配平此題時一定要注意，氮元素的化合價不能出現(xiàn)交叉現(xiàn)象 解答：？？5、2、4、9。 啟示：對于同種物質(zhì)中同種元素價態(tài)不清或同種物質(zhì)中同種元素的價態(tài)不同時，只需根據(jù)化合價法則，找出元素的相應(yīng)化合價，抓住質(zhì)量守恒、電子守恒，就可正確配平。 例2？已知在下列反應(yīng)中失去7mol電子，完成并配平下列化學(xué)方程式：選題目的：加強(qiáng)對“氧化還原反應(yīng)方程式的配平依據(jù)是化合價升降（電子轉(zhuǎn)移）總數(shù)相等。”的理解。此題作為提高能力可介紹給學(xué)習(xí)程度較好的學(xué)生。 思路分析：？觀察反應(yīng)前后的化合價的變化：。CuSCN中各元素的化合價不十分清楚，則化合價的變化更不易一一找出，另外氧元素的化合價也發(fā)生了變化。因此，該題不宜使用一般方法配平，因SCN —和HCN中元素化合價較復(fù)雜，做起來較麻煩，可利用氧化還原反應(yīng)中氧化劑地電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。根據(jù)題中已知條件設(shè)未知系數(shù)求算。 設(shè)計量數(shù)為，計量數(shù)為，根據(jù)得失電子數(shù)相等，有7x=5y。 所以x：y=5：7，代入后用觀察法確定其它物質(zhì)計量數(shù)，最后使各項計量數(shù)變?yōu)檎麛?shù)，得：10、14、21、10、10、14、7、16。 注：解本題是依據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。本題若用確定元素化合價變化進(jìn)行配平，需確定中為＋1價，S為－2價，1個應(yīng)當(dāng)失去，可得相同結(jié)果，但做起來較麻煩。 啟示：？因中學(xué)階段學(xué)生學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)是有限的，不可能把每一個反應(yīng)都了解的很透徹，抓住氧化還原反應(yīng)的配平依據(jù)，即可找到解題的切入點。 例3？在強(qiáng)堿性的熱溶液中加入足量硫粉，發(fā)生反應(yīng)生成—和。生成物繼續(xù)跟硫作用生成和。過濾后除去過量的硫，向濾液中加入一定量的強(qiáng)堿液后再通入足量的，跟反應(yīng)也完全轉(zhuǎn)化為。 �。�1）寫出以上各步反應(yīng)的離子方程式； �。�2）若有a mol硫經(jīng)上述轉(zhuǎn)化后，最終完全變?yōu)�，至少需和的物質(zhì)的量各是多少？ �。�3）若原熱堿液中含6mol，則上述a mol硫的轉(zhuǎn)化過程里生成的中的值為多少？ 選題目的：該題以信息的形式給出已知條件，是培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會提煉題中信息作為解題依據(jù)的能力；鍛煉學(xué)生能夠從不同角度思考問題，學(xué)會學(xué)習(xí)方法；復(fù)習(xí)鞏固離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)方程式的配平等知識在解題中的應(yīng)用。 解析： �。�1）① ② ③ �、� （2）從氧化還原電子得失關(guān)系看，電子得失均在硫元素之間進(jìn)行。 從，失電子；從，得電子。 所以完全轉(zhuǎn)化為所失電子數(shù)與轉(zhuǎn)化為所得電子數(shù)相等，即： amol？amol 由守恒，完全轉(zhuǎn)化為需和。 （3）原熱堿液中含，則反應(yīng)①中消耗。根據(jù)反應(yīng)①、②、③，有，所以。 啟示：在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價發(fā)生變化，服從氧化還原反應(yīng)規(guī)律，這是思考問題的基本方法。凡涉及氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算要考慮得失電子守恒規(guī)律的合理應(yīng)用。 課題：《氧化還原反應(yīng)》 教學(xué)目標(biāo)： (一)知識與技能： 1.知道氧化還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念。 2.能根據(jù)反應(yīng)中的元素化合價是否升降來判斷氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。 3.能用電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷、分析氧化還原反應(yīng)，并能舉例說明化學(xué)反應(yīng)中元素化合價升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。 (二)過程與方法： 1、復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法。 2、培養(yǎng)學(xué)生思考及分析，解決問題的能力 (三)情感態(tài)度與價值觀： 理解氧化與還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系 教學(xué)重點： 1、氧化還原反應(yīng)的判斷方法 2、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì) 教學(xué)難點：氧化還原反應(yīng)的實質(zhì) 教學(xué)方法：討論、引導(dǎo)、歸納、練習(xí)、多媒體教學(xué)法 教學(xué)過程: (一)引入新課 (師)今天，我們要學(xué)習(xí)一類非常重要的.化學(xué)反應(yīng)——氧化還原反應(yīng) (二)講授新課 (投影)本節(jié)課教學(xué)任務(wù) 1、什么是氧化還原反應(yīng)?2、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是什么? (生)完成課本P48交流研討 (師)引導(dǎo)學(xué)生分析元素的化合價并引出化學(xué)反應(yīng)的又一種分類方法并得出氧化還原反應(yīng)的定義。 (生)思考氧化還原反應(yīng)的特征是什么? (師)引導(dǎo)學(xué)生分析得出氧化還原反應(yīng)的特征是——有些元素的化合價發(fā)生了變化。 (生)完成投影練習(xí)，思考總結(jié)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)的關(guān)系(師)講評習(xí)題并引導(dǎo)學(xué)生再判斷以上反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)的哪一種，并得出氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)的關(guān)系。 (生)完成練習(xí)冊P22例1、P23(變式) (師)氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是什么? (生)完成課本P49觀察思考及實驗 (師)引導(dǎo)學(xué)生分析得出氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是——有電子轉(zhuǎn)移 (生)討論氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與化合價升降的關(guān)系 (師)小結(jié)：某種元素的一個原子或離子 失e- → 該元素化合價升高 → 發(fā)生氧化反應(yīng) 得e- → 該元素化合價降低 → 發(fā)生 還原反應(yīng) (投影)有關(guān)氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用的圖片 (生)完成投影練習(xí) (師)評析練習(xí) (生)談?wù)劚竟?jié)課的收獲 (師)布置作業(yè) 板書設(shè)計： 1、定義 2、特征：有些元素的化合價發(fā)生了變化 3、實質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移 4、失e- → 化合價升高 → 發(fā)生氧化反應(yīng) 得e- → 化合價降低 → 發(fā)生 還原反應(yīng) 同周期從左到右，氧化性增強(qiáng)：cl > s > p (2)還原性 金屬元素 金屬活動性順序：k>ca>na>mg>al>zn>fe>sn(h)>cu>hg>ag>pt>au 同主族從上往下，還原性增強(qiáng)：mg (3)氧化劑 + 還原劑 == 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物 氧化劑的氧化性 > 氧化產(chǎn)物的氧化性; 還原劑的還原性 > 還原產(chǎn)物的還原性; (4)濃度、溫度、酸堿性等： 如：濃hno3的氧化性 > 稀hno3，加熱時濃h2so4的氧化性增強(qiáng)，kmno4溶液在酸性條件下氧化增強(qiáng)等。 8、氧化還原反應(yīng)方程式的配平 一般用"化合價升降法"或"電子得失法"配平。配平原則是"化合價升降總數(shù)相等 "或"得失電子總數(shù)相等"。下面以硫與濃硝酸反應(yīng)為例，說明配平的一般步驟： (1)標(biāo)變價：標(biāo)出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物中價變元素的.化合價。 (2)求總數(shù)：求得失電子數(shù)的最小公倍數(shù)，以確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和 還原產(chǎn)物四大物質(zhì)前的系數(shù)。 (3)配系數(shù)：觀察配平兩邊其他物質(zhì)的系數(shù)，并進(jìn)行檢查，最后改"----"為"==="號。 9、有關(guān)氧化還原反應(yīng)計算 1、氧化還原反應(yīng)的計算常見的有兩個方面：一是關(guān)于氧化劑、還原劑在反應(yīng)前后化合價數(shù)值變化(升降)的計算; 二是關(guān)于氧化劑、還原劑用量的計算。 2、計算的原則是：氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。即常說的"電子得失守恒"。 教學(xué)目標(biāo) 知識技能：掌握化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，理解離子反應(yīng)及離子方程式的意義；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件對比掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法，化學(xué)教案－氧化還原。 能力培養(yǎng)：通過觀察實驗現(xiàn)象學(xué)會分析、探究化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力。 科學(xué)思想：通過觀察的化學(xué)現(xiàn)象及反應(yīng)事實，使學(xué)生了解研究事物從個別到一般的思想方法，體驗研究問題，尋找規(guī)律的方法。 科學(xué)品質(zhì)：通過實驗操作，培養(yǎng)學(xué)生動手參與能力，對反應(yīng)現(xiàn)象的觀察激發(fā)學(xué)生的興趣；培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。 科學(xué)方法：觀察、記錄實驗；對反應(yīng)事實的處理及科學(xué)抽象。 重點、難點 離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。 教學(xué)過程設(shè)計 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖 【提問】復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生的條件是什么？并對應(yīng)舉例說明。 【評價】給予肯定。 【指導(dǎo)實驗】全班分為三大組，分別做下面的三組實驗，并觀察記錄： 一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應(yīng)； 回答：復(fù)分解反應(yīng)是電解質(zhì)在水溶液中進(jìn)行的，這類反應(yīng)必須在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)三者之一才能發(fā)生。 例：（1）在反應(yīng)里生成難溶物質(zhì)。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。 BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl �。�2）在反應(yīng)里生成氣態(tài)物質(zhì)，如CO2、H2S、Cl2等。 CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ �。�3）在反應(yīng)里生成弱電解質(zhì)，如：水、弱酸、弱堿等。 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 分組實驗，并記錄觀察到的現(xiàn)象。 一、均有白色沉淀生成； 復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的.條件；訓(xùn)練學(xué)生實驗觀察能力，根據(jù)提出的問題和實驗結(jié)果引起學(xué)生產(chǎn)生強(qiáng)烈的求知欲望。 續(xù)表 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖 二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)； 三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)。 【追問】分別討論三組實驗，參加反應(yīng)的物質(zhì)不同，為什么每一組會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象？在筆記本上完成其化學(xué)方程式。 【講解】酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水的作用下能電離（強(qiáng)調(diào)離子表示方法）。這些電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng)實質(zhì)上是離子間反應(yīng)。 【練習(xí)】書寫如下電離方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。 【板書】一、離子反應(yīng) 1．離子反應(yīng) 電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。如：復(fù)分解反應(yīng)和在溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)等。 【過渡】用什么式子來表示離子反應(yīng)呢？前面已經(jīng)通過實驗證明AgNO3與NaCl、HCl、KCl均能發(fā)生反應(yīng)，并有白色沉淀生成，請同學(xué)分別寫出上述實驗的化學(xué)方程式。 二、均產(chǎn)生無色、無味的氣體； 三、均產(chǎn)生無色、無味的氣體。 思考并討論、猜想。 回答：復(fù)分解反應(yīng)均是在溶液中進(jìn)行的，溶質(zhì)在溶液中大多數(shù)是以離子形式存在的。雖然反應(yīng)物不同，但都含有某些相同的離子。比如鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子，跟AgNO3電離出的Ag+結(jié)合，所以均產(chǎn)生白色沉淀氯化銀。 練習(xí)： HCl=H+＋Cl－ HNO3＝H+＋NO3- AgNO3=Ag+＋NO3- NaCl=Na++Cl- KCl=K+＋Cl－ 完成練習(xí) AgNO3+HCl＝ AgCl↓＋HNO3 AgNO3＋NaCl＝ AgCl↓＋NaNO3 AgNO3＋KCl＝ AgCl↓＋KNO3 復(fù)習(xí)鞏固舊知識，引出新知識，化學(xué)教案《化學(xué)教案－氧化還原》。 續(xù)表 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖 【講解】先把溶液中易電離的物質(zhì)改寫成離子的形式，把難溶的物質(zhì)仍寫成化學(xué)式。反應(yīng)前溶液中大量存在著四種離子（Ag+、NO3-、H+、Cl－）。由于Ag+和Cl-結(jié)合成難溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速減少，反應(yīng)向右進(jìn)行。把反應(yīng)前后沒有變化的H+和NO3-即實際沒有參加反應(yīng)的離子的符號刪去就寫成了“離子方程式”。 【板書】2．離子方程式 AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3 Ag+＋Cl-＝AgCl↓ 1．概念：用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離 子方程式。 【練習(xí)】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反應(yīng)的實驗現(xiàn)象用離子方程式表示。 【設(shè)問】通過完成AgNO3分別與HCl、NaCl、KCl反應(yīng)的離子方程式，你們發(fā)現(xiàn)了什么？ 離子方程式的意義有以下兩個方面。 【板書】2．意義 �、倌芙沂痉磻�(yīng)的實質(zhì)； �、诓粌H表示某一個反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。 【提問】Ag+＋Cl-=AgCl↓代表的意義是什么？ 【講解】怎樣書寫離子方程式呢？可分成“寫、改、刪、查”四步。以石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)為例分析。 領(lǐng)悟。 模仿。 板書練習(xí)： 甲：AgNO3＋NaCl= AgCl↓＋NaNO3 Ag+＋Cl-=AgCl↓ Ag+＋Cl-＝AgCl↓ 發(fā)現(xiàn)反應(yīng)物雖不同，卻都可用同一離子方程式表示。可見離子方程式的意義與化學(xué)方程式、電離方程式均不同。 回答：不僅表示AgNO3和HCl溶液間進(jìn)行的反應(yīng)，而且表示可溶性的氯化物和可溶性銀鹽進(jìn)行的一類反應(yīng)。 反應(yīng)的實質(zhì)是離子間相互交換的過程，探究反應(yīng)的實質(zhì)，引出本節(jié)的知識點。 續(xù)表 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖 【板書】3．書寫步驟 �。�1）寫：寫出正確的化學(xué)方程式（師生同時完成）。 （2）改：把易溶且易電離的物質(zhì)拆寫成離子，凡是難溶、難電離、氣體等均寫成化學(xué)式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物質(zhì)仍寫其化學(xué)式）。 �。�3）刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；將系數(shù)化成最簡整數(shù)比。 �。�4）查：檢查書寫的離子方程式是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。①方程式兩邊各元素原子個數(shù)是否相等。②方程式兩邊電荷數(shù)是否相等。 【練習(xí)】鹽酸跟Na2CO3、K2CO3反應(yīng)的離子方程式。 CO2↑代表的意義是什么？ 【練習(xí)】請學(xué)生在筆記本上完成 HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反應(yīng)的離子方程式，并驗證兩同學(xué)回答是否準(zhǔn)確。 CaCO3＋2HCl=CaCl2+ H2O＋CO2↑ CaCO3＋2H+＋2Cl－＝ Ca2++2Cl－＋H2O＋CO2↑ CaCO3＋2H+＝ Ca2+＋H2O＋CO2↑ 甲：Na2CO3＋2HCl= 2NaCl＋H2O＋CO2↑ �。�2Na+＋2Cl-＋H2O＋CO2↑ CO2↑ 乙：K2CO3＋2HCl= 2KCl＋H2O＋CO2↑ 2K+＋2Cl－＋H2O＋CO2↑ 丙：可溶性碳酸鹽跟強(qiáng)酸反應(yīng)生成二氧化碳和水的一類反應(yīng)。 分析離子反應(yīng)如何運用了質(zhì)量守恒定律；通過對離子方程式的書寫規(guī)則的練習(xí)，要讓學(xué)生熟練掌握這一重要的化學(xué)用語的基本功。 續(xù)表 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖 請寫出固體氯化銨與固體氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式。 【設(shè)問】有同學(xué)將此反應(yīng)寫出離子方 H2O請討論此寫法是否正確？ 【評價】對后一組的發(fā)言，給予高度的評價。指出，固體物質(zhì)間的反應(yīng)，不能寫成離子方程式。 【設(shè)問】請寫出實驗室制氯化氫的化 學(xué)方程式。此反應(yīng)能寫出離子方程式 嗎？ 【評價】答案正確。指出學(xué)習(xí)就要抓住事物的本質(zhì)。 【投影】課堂練習(xí) 一、完成下列離子方程式 1．氫氧化鋇跟稀硫酸反應(yīng) 2．鐵跟稀鹽酸的反應(yīng) 二、判斷下列離子方程式是否正確？ 3．Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋ 4．2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑ 5．實驗室制氯氣： 寫出： 2NH4Cl（固）＋Ca（OH）2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ 討論后回答： 一組代表回答：按上述離子方程式的書寫步驟，此式正確。 另一組代表回答：雖然按離子方程式的書寫步驟，此式正確，但反應(yīng)物都是固態(tài)，反應(yīng)物沒有發(fā)生電離，怎么來的離子方程式？我們認(rèn)為是錯誤的。 討論后回答： 在無水參與的情況下，濃H2SO4以分子形式存在，不發(fā)生電離，因此不能寫出離子方程式。 完成練習(xí)： =BaSO4↓＋2H2O 2．Fe＋2H+＝Fe2＋＋H2↑ 3．不正確，雖然元素原子個數(shù)守恒（即遵守了質(zhì)量守恒）但反應(yīng)前、后電荷數(shù)不等，違反了電荷守恒原則。 4．不正確。不符合反應(yīng)事實，F(xiàn)e被非氧化性的酸氧化時生成Fe2+。 培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實，勇于探索的科學(xué)態(tài)度。及時反饋，進(jìn)行調(diào)控。培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力。 續(xù)表 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖 【總結(jié)】離子反應(yīng)用離子方程式表示；離子方程式不僅能表示一定物質(zhì)間的反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)；正確的離子方程式可揭示反應(yīng)的實質(zhì)。要熟練掌握離子方程式的寫法。 5．正確。此題是氧化還原反應(yīng)，除了要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒外，同時還應(yīng)遵守電子守恒。 【隨堂檢測】 1．H2S通入NaOH溶液中，離子方程式正確的是（ ）。 �。ˋ）H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O �。˙）S2－＋2H＋＋2Na++20H-=2H2O＋2Na++S2－ �。–）H2S＋2OH－＝2H2O＋S2－ （D）2H+＋2OH－＝2H2O 2．下列離子方程式中，正確的是（ ）。 �。ˋ）鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑ �。˙）碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng)： MgCO3＋2H+=Mg2+＋H2O＋CO2↑ �。―）氯化銅與氫氧化鋇反應(yīng)：Cu2+＋2OH-=Cu（OH）2↓ 第1題考查的知識點是如何表達(dá)反應(yīng)的離子方程式。 第2題考查學(xué)生利用離子方程式的書寫規(guī)則判斷正確結(jié)果。 附：隨堂檢測答案 1．（C） 2．（B）、（D） 化學(xué)教案－氧化還原 教學(xué)目標(biāo) 知識目標(biāo) 1．復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，使學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。 2．使學(xué)生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)。 3．使學(xué)生了解與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的概念及表示方法和意義。 能力目標(biāo) 通過“討論式”學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生獨立思考及分析，解決問題的能力。 情感目標(biāo) 培養(yǎng)對立統(tǒng)一的辯證唯物主義的觀點。 教材分析 本節(jié)內(nèi)容可分為三部分：化學(xué)反應(yīng)的類型、氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑。重點是氧化還原反應(yīng)。 化學(xué)反應(yīng)類型，從復(fù)習(xí)初中的一些化學(xué)反應(yīng)入手，總結(jié)歸納四種基本化學(xué)反應(yīng)類型，提出新的化學(xué)反應(yīng)：，說明初中所學(xué)知識不能對它進(jìn)行分類，從而轉(zhuǎn)入氧化還原反應(yīng)的教學(xué) 。 本節(jié)教學(xué)重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)。 本節(jié)教學(xué)難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)。 氧化還原反應(yīng)是在日常生活，工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和現(xiàn)代科技中經(jīng)常遇到的一類重要的化學(xué)反應(yīng)。它貫穿中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的全過程，是學(xué)習(xí)中學(xué)化學(xué)的主線和關(guān)鍵之一。 教學(xué)建議 第一節(jié)氧化還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)的教學(xué)建議采用對比法或列表法， 教學(xué)過程可分為以下四部分（供參考，可根據(jù)實際情況進(jìn)行刪減）。 一、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的概念 實質(zhì) 反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或電子偏移）。 原子或離子失電子總數(shù)＝原子或離子得電子總數(shù) 特征 原子或離子化合價升高總數(shù)＝原子或離子化合價降低總數(shù) 反應(yīng) （氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)） 反應(yīng)物中元素（原子或離子）失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)（被氧化） 反應(yīng)物中元素（原子或離子）得電子，發(fā)生還原反應(yīng)（被還原） 反應(yīng)物 �。ㄟ�原劑、氧化劑） 此反應(yīng)物（失電子的原子或離子）是還原劑 此反應(yīng)物（得電子的原子或離子）是氧化劑 生成物 �。ㄑ趸a(chǎn)物、還原產(chǎn)物） 還原劑被氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。 氧化劑被還原后的生成物叫還原產(chǎn)物。 性質(zhì) �。ㄟ�原性、氧化性） 失電子的性質(zhì)是還原性，還原劑具有還原性。 得電子的性質(zhì)是氧化性，氧化劑具有氧化性 二、常見的氧化劑和還原劑 1．氧化劑 活潑的非金屬：等。 含有較高化合價元素的化合物：、 、 、濃、 、 、 、 、等。 2．還原劑 金屬：等； 某些非金屬：等； 含有較低化合價元素的化合物：、 、 、 、 、 、等。 注意：氧化劑和還原劑的確定是以實際反應(yīng)為依據(jù)的，是相對而言的。同一物質(zhì)處于中間價態(tài)的在不同條件，不同反應(yīng)中，可以作還原劑，也可做氧化劑。 三、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法 1．單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系，在線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。 例如： 2．雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應(yīng)元素的原子或離子。在線上需標(biāo)明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。例如： 四、四種基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系 置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) 教學(xué)設(shè)計方案 第一節(jié)氧化還原反應(yīng) 教學(xué)目標(biāo) 知識目標(biāo) 1．復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，使學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。 2．使學(xué)生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)。 3．使學(xué)生了解與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的概念及表示方法和意義。 能力目標(biāo) 通過“討論式”學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生獨立思考及分析，解決問題的能力。 情感目標(biāo) 培養(yǎng)對立統(tǒng)一的辯證唯物主義的觀點。 教學(xué)重點、難點 重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)。 難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)，并能靈活運用。 教學(xué)方法：復(fù)習(xí)舊知—創(chuàng)設(shè)情境—探索新知—歸納總結(jié)—練習(xí)反饋 教學(xué)手段：投影 教學(xué)過程： �。垡裕菰诼L的歷史長河中，火對于人類的發(fā)展與進(jìn)步起到了極其重要的作用，要探索火的奧秘，就必須研究燃燒。而與之相關(guān)的燃燒反應(yīng)的實質(zhì)、燃燒過程中的能量變化、燃燒效率及燃燒產(chǎn)物對環(huán)境影響等問題與本章的學(xué)習(xí)有密切的聯(lián)系。 �。�板書］第一章化學(xué)反應(yīng)及其能量變化 �。厶釂枺菰诔踔谢瘜W(xué)中，同學(xué)們曾學(xué)習(xí)過燃燒，什么是燃燒呢？（請一位學(xué)生回答） �。壑v解］燃燒是指可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)，那么本節(jié)課我們將進(jìn)一步研究。 �。�板書］第一節(jié)氧化還原反應(yīng) ［提問］初中階段，我們曾學(xué)習(xí)過木炭在氧氣中燃燒：，這個反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型呢？（由學(xué)生回答） �。圩穯枺葸�有其他答案嗎？（由學(xué)生回答） �。墼u述］兩位同學(xué)的答案不同，但都正確，說明從不同的角度分析化學(xué)反應(yīng)則有不同的.分類方法。 �。�板書］一、化學(xué)反應(yīng)的類型 �。壑v解］剛才第一位同學(xué)的答案為化合反應(yīng)，這是從反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少的角度劃分，也就是所謂的“基本反應(yīng)類型”。 �。�板書］1．基本反應(yīng)類型 �。厶釂枺莼痉磻�(yīng)類型分為幾種？請各舉一例。 �。弁队埃� 反應(yīng)類型 表達(dá)式 舉例 化合反應(yīng) A＋B＝AB 分解反應(yīng) AB＝A＋B 置換反應(yīng) A＋BC＝AC＋B 復(fù)分解反應(yīng) AB＋CD＝AD＋CB ［練習(xí)］將四種基本反應(yīng)類型各舉幾例，并加以總結(jié)歸納。 ［投影］將幾名學(xué)生的練習(xí)投影并講評，且加以引導(dǎo)，得出相關(guān)結(jié)論。 ［引導(dǎo)］剛才有關(guān)“木炭在氧氣中燃燒”另一位同學(xué)的答案為氧化反應(yīng)，他的結(jié)論是從反應(yīng)中的物質(zhì)是否得到氧或失去氧的角度劃分，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。 �。�板書］2．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng) �。蹖W(xué)生活動］請兩位同學(xué)在黑板上分別寫出兩個氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，其它同學(xué)在練習(xí)本上完成。 ［講評］評述兩位同學(xué)在黑板上所做練習(xí)存在的問題，并得出以下結(jié)論。 �。弁队埃� 反應(yīng)類型 得、失氧的情況 舉例 氧化反應(yīng) 物質(zhì)得到氧的反應(yīng) 還原反應(yīng) 物質(zhì)失去氧的反應(yīng) 在的反應(yīng)中，失去氧而變成單質(zhì)銅的反應(yīng) ［學(xué)生活動］組織學(xué)生對課本第8頁的“討論”進(jìn)行分組討論，然后選代表進(jìn)行回答。 ［評述］對幾位學(xué)生的回答加以評述，針對原有的知識進(jìn)行總結(jié)、分析，進(jìn)而引導(dǎo)學(xué)生開闊視野，對新知識進(jìn)行展望。 ［小結(jié)］通過上述分析，我們可以得到以下結(jié)論： �。�1）化學(xué)反應(yīng)的分類方法不同。四種基本反應(yīng)類型的分類方法只是從形式上劃分，不能反映化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，也不能包括所有的化學(xué)反應(yīng)，如：。 �。�2）初中階段學(xué)習(xí)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的分類方法比較片面，不能全面，真實地反映該類反應(yīng)的本質(zhì)。 �。�3）氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時進(jìn)行的，不能人為地將其分開。它們既是對立的，又是統(tǒng)一的。 �。�4）我們以往學(xué)習(xí)的有關(guān)概念和原理往往有其局限性，階段性，要正確地、客觀地看待這些問題，這樣才能探求科學(xué)知識的真諦。 �。垡龑�(dǎo)］下面對的反應(yīng)作進(jìn)一步研究。 �。厶釂枺荩�1）對于此反應(yīng)，誰得到氧，誰失去氧？得到的氧原子與失去的氧原子有什么關(guān)系？ （2）反應(yīng)后哪種元素的化合價升高？哪種元素的化合價降低？升高與降低的化合價有什么關(guān)系？ （3）進(jìn)一步分析，可以得到什么結(jié)論？ �。弁队敖Y(jié)論］將幾名學(xué)生的回答加以總結(jié)、歸納、引導(dǎo)學(xué)生得到以下結(jié)論： �。�1）在化學(xué)反應(yīng)中，一種物質(zhì)與氧結(jié)合，必然同時有另一種物質(zhì)失去氧，所以氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時進(jìn)行，且失去的氧原子與得到的氧原子個數(shù)相等。 �。�2）得到氧的物質(zhì)反應(yīng)后其元素化合價升高，叫做被氧化；失去氧的物質(zhì)反應(yīng)后其元素化合價降低，叫做被還原，且升高的化合價數(shù)與降低的化合價數(shù)相等。 （3）一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。 ［板書］二、氧化還原反應(yīng) �。劬毩�(xí)］分析的反應(yīng)類型。 �。蹖W(xué)生活動］學(xué)生分組討論，然后選代表回答。 ［講解］通過同學(xué)的回答，我們發(fā)現(xiàn)此反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，而且從得、失氧的角度分析也不屬于氧化還原反應(yīng)，但從上述的分析可知：此反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生了改變，故此反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，進(jìn)而將初中階段學(xué)習(xí)的有關(guān)氧化還原反應(yīng)的知識得以拓展，延伸。 �。垡龑�(dǎo)閱讀］學(xué)生閱讀課本第9頁圖1-3，以激發(fā)其學(xué)習(xí)的興趣，有利于加深對有關(guān)概念的理解和記憶。 �。弁队敖Y(jié)論］有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 �。�板書］1．氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價在反應(yīng)前后有變化。 �。弁队熬毩�(xí)］判斷哪些反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，并指出哪些元素的化合價在反應(yīng)后有所改變。 �、� �、� �、� ④ �、� �。墼O(shè)問］有關(guān)氧化還原反應(yīng)的特征，即化合價的改變與什么有關(guān)呢？初中化學(xué)中曾介紹元素化合價的升降與電子的得失或偏移密切相關(guān)。 �。�板書］2．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。 �。壑v解］1．在的反應(yīng)中，原子失去最外層的1個電子成為而帶正電，化合價由0價升高到＋1價，被氧化；原子得到1個電子成為而帶負(fù)電，化合價由0價降低到－1價，被還原。生成的為離子化合物。 2．在的反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移過程中，H原子未完全失去電子，而原子未完全得到電子，它們之間只有共用電子對的偏移，且共用電子對偏離于H原子而偏向于原子，使氫元素的化合價從0價升高到＋1價，被氧化；氯元素的化合價從0價降低到－1價，被還原。 �。蹖W(xué)生活動］學(xué)生閱讀課本第9頁圖1-4，第10頁圖1-5和第11頁圖1-6，從而加深對氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的理解。 ［投影結(jié)論］（1）有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。 （2）沒有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是非氧化還原反應(yīng)。 �。壑v解］為了幫助同學(xué)們準(zhǔn)確地理解氧化還原反應(yīng)這一概念，下面就與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的一些概念加以總結(jié)、補(bǔ)充、歸納。 �。�板書］（3）氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念 ［投影板書］（1）氧化反應(yīng)：物質(zhì)里所含元素化合價升高的反應(yīng)或物質(zhì)中某元素原子失去電子的反應(yīng)。 �。�2）還原反應(yīng)：物質(zhì)里所含元素化合價降低的反應(yīng)或物質(zhì)中某元素原子得到電子的反應(yīng)。 �。�3）氧化還原反應(yīng)：有元素化合價升降的反應(yīng)或有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)。 （4）氧化劑：所含元素化合價降低的物質(zhì)或得到電子的物質(zhì)。 �。�5）還原劑：所含元素化合價升高的物質(zhì)或失去電子的物質(zhì)。 �。�6）氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化后的產(chǎn)物。 �。�7）還原產(chǎn)物：氧化劑被還原后的產(chǎn)物。 �。�8）氧化性：得電子的性質(zhì)。 �。�9）還原性：失電子的性質(zhì)。 �。劬毩�(xí)］將前邊的投影練習(xí)再做分析，指出氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。 �。�板書］4．氧化還原反應(yīng)的表示方法 （1）雙線橋法 �。�2）單線橋法（補(bǔ)充） �。壑v解］（1）雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原的關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應(yīng)元素的原子或離子。在線上要標(biāo)明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。 �。�2）單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。在線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。 �。弁队埃菖e例說明用不同方法表示氧化還原反應(yīng)。 （1）雙線橋法： �。�2）單線橋法： ［練習(xí)］分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價的變化關(guān)系，用雙線橋注明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。 ① �、� �、� ④ �。墼u述］將幾名學(xué)生的練習(xí)投影，糾正其中的錯誤。 �。蹖W(xué)生活動］閱讀課本第11頁討論題與圖1-7，并思考。 �。�板書］5．四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系 �。蹖W(xué)生總結(jié)］ ［投影板書］（1）置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。 �。�2）復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。 （3）化合反應(yīng)與分解反應(yīng)部分是氧化還原反應(yīng)，其中有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)與有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)。 �。郾竟�(jié)總結(jié)］ 我們對氧化還原反應(yīng)經(jīng)歷了由得氧失氧到化合價升降，再到電子轉(zhuǎn)移這樣一個逐步深化的過程。通過這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)，我們要重點理解氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生了電子的得失或偏移，要學(xué)會從有無化合價升降的變化來判斷一個反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，并能用單線橋或雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 �。圩鳂I(yè)］ 第12頁、二、三、1．2． 三、3題，同學(xué)們用圖表總結(jié)后，我們可利用“學(xué)習(xí)角”進(jìn)行交流。 【教學(xué)內(nèi)容、目標(biāo)】 1、了解化學(xué)反應(yīng)的分類方法，初步認(rèn)識四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。 2、學(xué)會用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移觀點來理解氧化還原反應(yīng)（能初步運用“對立統(tǒng)一”觀點了解有關(guān)概念的辯證關(guān)系）。 3、初步學(xué)會用箭頭符號正確表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。 【知識講解】 本節(jié)重點是用化學(xué)價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)的概念。 本節(jié)難點是用箭頭符號表示和分析氧化還原反應(yīng)。 一、化學(xué)反應(yīng)的分類方法 1、僅從物質(zhì)類型分為無機(jī)化學(xué)反應(yīng)和有機(jī)化學(xué)反應(yīng)。 2、既從物質(zhì)類別又從物質(zhì)反應(yīng)前后種數(shù)分為四種基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。 3、按反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。 4、按反應(yīng)中微粒形態(tài)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)（分子之間或分子與原子之間的反應(yīng)）。 5、按反應(yīng)中能量變化形式如熱量的變化分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。 氧化還原反應(yīng) 二、氧化還原反應(yīng) 1、氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì) 初中化學(xué)僅以得氧、失氧的觀點初步認(rèn)識氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。但是有許多反應(yīng)盡管沒有氧參與，如鈉在氯氣中燃燒2Na+Cl2NaCl也屬于氧化還原反應(yīng)；而碳在氧氣燃燒生成二氧化碳表面上似乎只有碳得到氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)那么什么物質(zhì)失去了氧呢？誰被還原了呢？“失氧”的觀點不能自圓其說；再如氫氣還原氧化銅生成銅和水的反應(yīng)：++其中氧元素的化合價在反應(yīng)前后保持-2價沒有變化,實質(zhì)上起氧化作用的是+2價銅元素,并不是-2價的氧元素。因此得氧，失氧觀點是不全面，不完整，不確切的一種說法。 其實在化學(xué)反應(yīng)前后，凡涉及元素價態(tài)變化的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。元素化合價的升降是相輔相成的關(guān)系，有升必有降，這是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)和特征。由于元素化合價數(shù)值與正負(fù)跟該元素的一個原子得失電子數(shù)目或形成共用電子對數(shù)目及其偏移狀況有關(guān)，所以氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。 2、與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的“成對”概念及其辯證關(guān)系 以下跟氧化還原反應(yīng)有關(guān)的“成對”概念既相互對立又緊密相聯(lián)缺一不可，都統(tǒng)一于同一反應(yīng)之中才具有意義。 �。�1）氧化反應(yīng)～還原反應(yīng) 物質(zhì)失去電子（相應(yīng)元素化合價升高）的反應(yīng)就是氧化反應(yīng)（或稱“被氧化”）；物質(zhì)得到電子（相應(yīng)元素化合價降低）的反應(yīng)就是還原反應(yīng)（或稱“被還原”）。如： ��； 在一化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，則必然有物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，二者盡管表現(xiàn)不同，但必走同時存在于某一具體反應(yīng)中。 �。�2）氧化劑～還原劑 在化學(xué)反應(yīng)中得電子的物質(zhì)（所含元素化合價降低的物質(zhì)）稱為氧化劑；在化學(xué)反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)（所含元素化合價升高的物質(zhì)）稱為還原劑。在氧化還原反應(yīng)中電子是從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。必須強(qiáng)調(diào)的.是在氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑均是指反應(yīng)物，二者必定同時存在，兩者既在不同種反應(yīng)物中，也可以在同一物質(zhì)中，甚至可以存在于某一單質(zhì)中。兩者既是對立的（爭奪電子）又是統(tǒng)一的（共依共存）。 （3）氧化性～還原性 在化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑奪電子的性質(zhì)稱為氧化性（或稱氧化能力）；還原劑失電子的性質(zhì)稱為還原性（或還原能力）。所謂氧化劑的強(qiáng)弱，就是指它的氧化性強(qiáng)弱；所謂還原劑的強(qiáng)弱，就是指它的還原性的強(qiáng)弱。 �。�4）氧化產(chǎn)物～還原產(chǎn)物 這一對概念只針對生成物而言。還原劑失去電子被氧化后的生成物稱為氧化產(chǎn)物；氧化劑得電子被還原后的生成物稱為還原產(chǎn)物。氧化產(chǎn)物相對同一反應(yīng)的氧化劑具有較弱的氧化性；還原產(chǎn)物相對同一反應(yīng)的還原劑具有較弱的還原性。 上述四對概念之間的關(guān)系可歸納如下： 失電子，化合價升高，被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)） 氧化劑 + 還原劑 ==== 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物 �。ㄑ趸詮�(qiáng)）（還原性強(qiáng)） （還原性較弱）（氧化性較弱） 得電子，化合升降低，被還原（發(fā)生還原反應(yīng)） 也可概括為六個字“失→高→氧，得→低→還�！� 3、常見的氧化劑和還原劑 常見的氧化劑有： �。�1）活潑的非金屬單質(zhì)如：鹵素單質(zhì)（X2）、O2、S等。 �。�2）高價金屬陽離子如：Fe3+、Cu2+等。 �。�3）高價或較高價含氧化合物如：MnO2、濃H2SO4、HNO3、酸化KMnO4。 常見的還原劑有：①活潑或較活潑的金屬：如K、Na、Z1、Fe等。 �、谝恍┓墙饘賳钨|(zhì)：如H2、C、Si等。 ③較低態(tài)的化合物：CO、SO2、H2S等。 一般情形下強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑共存可發(fā)生氧化還原反應(yīng)；而弱氧化劑與弱還原劑則較難發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 4、電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示方法： �。�1）用雙線箭頭符號表示（方程式兩邊同一元素的原子得、失電子的情形 失2×2e 得e 得3e （2）用單線箭頭符號表示（僅在方程式左側(cè)反應(yīng)物上原子得、失電子的情形） 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 【難忘的校園生活作文800字】相關(guān)文章： 難忘的校園生活作文03-10 難忘的校園生活小學(xué)作文11-13 校園生活英語作文07-24 校園生活小學(xué)作文06-14 校園生活高中作文04-13 校園生活英語作文[經(jīng)典]05-22 初中的校園生活作文05-17 校園生活作文600字03-01 【精品】校園生活英語作文08-21難忘的校園生活作文800字10
難忘的校園生活作文800字11
難忘的校園生活作文800字12
難忘的校園生活作文800字13
難忘的校園生活作文800字14
難忘的校園生活作文800字15