[優(yōu)]翻過這一頁作文700字

　　在平日的學習、工作和生活里，大家都不可避免地要接觸到作文吧，作文是從內部言語向外部言語的過渡，即從經(jīng)過壓縮的簡要的、自己能明白的語言，向開展的、具有規(guī)范語法結構的、能為他人所理解的外部語言形式的轉化。那么你有了解過作文嗎？以下是小編整理的翻過這一頁作文700字，僅供參考，大家一起來看看吧。

翻過這一頁作文700字1

　　氯離子的檢驗

　　使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子(CO32-、SO32-)

　　HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

　　NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

　　Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3

　　Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O

　　Cl-+Ag+==AgCl↓

　　二氧化硫

　　制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)

　　S+O2===(點燃)SO2

　　物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)

　　化學性質：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩(wěn)定，會分解回水和SO2

　　SO2+H2OH2SO3因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應。

　　可逆反應——在同一條件下，既可以往正反應方向發(fā)生，又可以向逆反應方向發(fā)生的化學反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號連接。

　　一氧化氮和二氧化氮

　　一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2========(高溫或放電)2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的`污染物，少量NO可以治療心血管疾病。

　　二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應：3NO2+H2O==2HNO3+NO這是工業(yè)制硝酸的方法。

翻過這一頁作文700字2

　　鐵的化合物

　　酸式電離堿式電離當與強酸反應：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O當與強堿溶液作用：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O3、Al(OH)3的制�。�(1)鋁鹽與堿反應：用鋁鹽與可溶性弱堿氨水反應制Al(OH)3：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+說明：制取Al(OH)3也可用鋁鹽與強堿作用，但應嚴格控制加入堿的.量，因為強堿過量會使制得的Al(OH)3轉化為偏鋁酸鹽：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。所以，實驗室一般不采用這種方法制Al(OH)34、Al(OH)3的用途：凈水。Al(OH)3膠體中膠粒有吸附水中懸浮雜質的作用，使其質量增大，沉降水底，達到凈化水的目的。第三節(jié)用途廣泛的金屬材料(一)鐵的氧化物名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵俗稱—————鐵紅磁性氧化鐵化學式FeOFe2O3Fe3O4色態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體化合價+2還原性為主+3只有氧化性+2，+3水溶性不溶不溶不溶類型堿性氧化物————共性與酸都能與酸反應如Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O與還原劑都能被還原如Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(高溫條件下反應)(二)氫氧化物名稱氫氧化亞鐵氫氧化鐵化學式Fe(OH)2Fe(OH)3分類堿堿性質色態(tài)白色固體紅褐色固體水溶性不溶于水不溶于水與酸反應Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O還原性穩(wěn)定性4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O(受熱分解)制法原理Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓現(xiàn)象白色絮狀沉淀紅褐色沉淀(三)鐵鹽與亞鐵鹽鐵鹽(Fe3+)亞鐵鹽(Fe2+)顏色黃色淡綠色與堿反應Fe3++3OH—==Fe(OH)3↓，F(xiàn)e2++2OH—=Fe(OH)2↓

翻過這一頁作文700字3

　　第一節(jié)氮族元素

　　一、周期表里第va族元素氮（n）、磷（p）、砷（as）、銻（sb）鉍（bi）稱為氮族元素。

　　二、氮族元素原子的最外電子層上有5外電子，主要化合價有＋5（最高價）和－3價（最低價）

　　三、氮族元素性質的遞變規(guī)律（詳見課本166頁）

　　1、密度：由小到大熔沸點：由低到高

　　2、氮族元素的非金屬性比同期的氧族和鹵族元素弱，比同周期碳族強。

　　3、最高氧化物的水化物酸性漸弱，堿性漸強。

　　第二節(jié)氮氣

　　一、物理性質

　　氮氣是一種無色無味難溶于水的氣體，工業(yè)上獲得的氮氣的方法主要是分離液態(tài)空氣。

　　二、氮氣分子結構與化學性質

　　1、寫出氮氣的電子式和結構式，分析其化學性質穩(wěn)定的原因。

　　2、在高溫或放電的條件下氮氣可以跟h2、o2、金屬等物質發(fā)生反應

　　高溫壓放電

　　n2＋3h2===2nh3 n2+o2===2no

　　催化劑點燃n2+3mg====mg3n2

　　三、氮的氧化物

　　1、氮的價態(tài)有＋1、＋2、＋3、＋4、＋5，能形成這五種價態(tài)的氧化物：n2o（笑氣）、no、 n2o3 no2 n2o4 n2o5

　　3、 no在常溫常壓下極易被氧化，與空氣接觸即被氧化成no2

　　2no＋o2＝2no2

　　無色不溶于水紅棕色溶于水與水反應

　　4、 no2的性質

　　自身相互化合成n2o4 2no2====n2o4(無色)

　　3no2＋h2o====2hno3+no↑（no2在此反應中既作氧化劑又作還原劑）

　　四、氮的固定

　　將空氣中的游離的氮轉化為化合態(tài)的氮的方法統(tǒng)稱為氮的固定。分為人工固氮和自然固氮兩種。請各舉兩例。

　　第三節(jié)氨銨鹽

　　一、氨分子的結構

　　寫出氨分子的分子式＿＿＿＿＿電子式、＿＿＿＿＿、結構式＿＿＿＿＿＿＿＿，分子的空間構型是怎樣的呢？（三角錐形）

　　二、氨的性質、制法

　　1、物理性質：無色有刺激性氣味極溶于水的`氣體，密度比空氣小，易液化。

　　2、化學性質：

　　與水的作用：（氨溶于水即得氨水）nh3+h2o====nh3.h2o====nh4++oh-

　　nh3.h2o===== nh3↑+h2o

　　與酸的作用: nh3＋hcl=== nh4cl

　　nh3+hno3=== nh4no3 2nh3+h2so4=== (nh4)2so4

　　3、制法：2nh4cl+ca(oh)2====cacl2+2nh3↑+h2o

　　三、氨鹽

　　1、氨鹽是離子化合物，都易溶于水，受熱都能分解，如

　　nh4cl=== nh3↑＋hcl↑

　　2、與堿反應生成nh3

　　nh4＋＋oh－=== nh3↑+h2o

　　3、 nh4＋的檢驗：加入氫氧化鈉溶液，加熱，用濕的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體。

　　第四節(jié)硝酸

　　一、硝酸的性質

　　1、物理性質：純凈的硝酸是無色易揮發(fā)有刺激性氣味的液體，98％以上的硝酸叫發(fā)煙硝酸。

　　2、化學性質：不穩(wěn)定性，見光或受熱分解4hno3 ===2h2o+4no2↑+o2↑

　　(思考：硝酸應怎樣保存？)

　　氧化性：①硝酸幾乎能氧化所有的金屬（除金和鉑外），金屬被氧化為高價，生成硝酸鹽。如cu+4hno3（濃）===cu(no3)2+2no2↑+h2o

　　3cu+8hno3（�。�===3cu(no3)2+2no↑+4h2o（表現(xiàn)硝酸有酸性又有氧化性）

　　②能氧化大多數(shù)非金屬，如

　　c+4hno3 ===co2↑+4no2↑+2h2o（只表現(xiàn)硝酸的氧化性）

　�、墼诔�溫與鐵和鋁發(fā)生鈍化

　�、� 1體積的濃硝酸與3體積的濃鹽酸的混合酸叫做“王水”，“王水”的氧化性相當強，可以氧化金和鉑

　　二、硝酸的工業(yè)制法

　　1氨的氧化

　　催化劑

　　4nh3＋5o2====4no+6h2o

　　2、硝酸的生成

　　2no＋o2＝2no2 3no2＋h2o＝2hno3＋no

　　注：

　　尾氣處理：用堿液吸叫尾氣中氮的氧化物

　　要得到96％以上的濃硝酸可用硝酸鎂（或濃硫酸）作吸水劑。

　　第五節(jié)磷磷酸

　　一、白磷與紅磷性質比較

　　色態(tài)溶解性毒性著火點紅磷紅棕色粉末水中、cs2中均不溶無較高2400c

　　白磷白色（或淡黃）蠟狀固體不溶于水但溶于cs2有毒低400c

　　二、磷酸（純凈的磷酸為無色的晶體）

　　冷水p2o5＋h2o====2hpo3（偏磷酸，有毒）

　　熱水p2o5＋3h2o====2h3po4（磷酸，無毒，是中強酸，具有酸的通性）

　　注：區(qū)分同位素與同素異形體的概念，常見互為同素異形體的物質有

　　紅磷與白磷氧氣和溴氧金剛石和石墨

　　白磷的分子結構有何特點？（四面體結構p4）應怎樣保存？（水中保存）

翻過這一頁作文700字4

　　單質及簡單離子的氧化性與還原性

　　同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，單質的氧化性增強，還原性減弱;所對應的簡單陰離子的還原性減弱，簡單陽離子的氧化性增強。

　　同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，單質的氧化性減弱，還原性增強;所對應的簡單陰離子的還原性增強，簡單陽離子的氧化性減弱。

　　元素單質的還原性越強，金屬性就越強;單質氧化性越強，非金屬性就越強。

　　最高價氧化物所對應的水化物的.酸堿性

　　同一周期中，元素最高價氧化物所對應的水化物的酸性增強(堿性減弱);

　　同一族中，元素最高價氧化物所對應的水化物的堿性增強(酸性減弱)。

　　單質與氫氣化合的難易程度

　　同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，單質與氫氣化合越容易;

　　同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，單質與氫氣化合越難。

翻過這一頁作文700字5

　　1物質的量(n)物質的量實際上表示含有一定數(shù)目粒子的集合體

　　2摩爾(mol)物質的量的單位

　　3標準狀況(STP)0℃和1標準大氣壓下

　　4阿伏加德羅常數(shù)(NA)1mol任何物質含的微粒數(shù)目都約是6.02×1023個

　　5摩爾質量(M)1mol任何物質質量(以克為單位)時在數(shù)值上與相對分子質量或相對原子質量相等

　　6氣體摩爾體積(Vm)1mol任何氣體的標準狀況下的`體積都約為22.4l

　　7阿伏加德羅定律(由PV=nRT推導出)同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數(shù)

　　同溫同壓下：n1/n2=N1/N2=V1/V2

　　8物質的量濃度(CB)1L溶液中所含溶質B的物質的量所表示的濃度

　　CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB

　　9物質的質量(m)m=M×nn=m/MM=m/n

　　10標準狀況氣體體積V=n×Vmn=V/VmVm=V/n

　　11物質的粒子數(shù)(N)N=NA×nn=N/NANA=N/n

　　12溶液稀釋規(guī)律C(濃)×V(濃)=C(稀)×V(稀)

　　13、配制一定物質的量濃度的溶液

　　A、需用的儀器：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管

　　B、主要步驟：

　�、庞嬎�

　�、品Q量(如是液體就用滴定管量取)

　�、侨芙�(少量水,攪拌,注意冷卻)

　　⑷移液(容量瓶要先檢漏,玻璃棒引流)

　�、上礈�(洗滌液一并轉移到容量瓶中)

　�、收袷�

　�、硕ㄈ�

　　⑻搖勻裝瓶

　　C、容量瓶使用：

　�、偃萘科可献⒚鳒囟�、容積、刻度線.

　�、谥荒芘渲迫萘科恐幸�(guī)定容積的溶液;

　�、鄄荒苡萌萘科咳芙�、稀釋或久貯溶液;

　　④容量瓶不能加熱,轉入瓶中的溶液溫度20℃左右

翻過這一頁作文700字6

　　一、氯氣的化學性質

　　氯的原子結構示意圖為：，最外層有7個電子，故氯原子容易得到一個電子而達

　　到8電子飽和結構，因此Cl2突出表現(xiàn)的化學性質是得電子的性質，即表現(xiàn)強氧化性，如

　　Cl2能氧化：

　�、俳饘�(Na、Al、Fe、Cu等);

　�、诜墙饘�(H2、P等);

　�、勰承┗�合物(Br-、I-、SO2、Fe2+、SO32-等)。

　　(1)跟金屬反應

　　2Na+Cl2點然2NaCl(產(chǎn)生白煙);Cu+Cl2點然CuCl2(產(chǎn)生棕黃色的煙)

　　2Fe+3Cl2點然2FeCl3(產(chǎn)生棕色的煙，溶于水呈黃色)

　　(2)跟非金屬反應

　　H2+Cl2點燃或光照2HCl

　　點燃：發(fā)出蒼白火焰，瓶口有白霧;光照：會發(fā)生爆炸

　　2P+3Cl2點燃2PCl3(霧，Cl2不足);2P+5Cl2點燃2PCl5(煙，Cl2充足)

　　(3)與水反應：Cl2+H2O=HCl+HClO(HClO是一種不穩(wěn)定的弱酸，但具有強氧化性。)

　　【說明】a.氯水通常密封保存于棕色試劑瓶中(見光或受熱易分解的物質均保存在棕色試劑

　　瓶中)。

　　b.Cl2能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅，后褪為白色。

　　(4)與堿反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;

　　2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　漂粉精、漂的漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO;

　　Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

　　(5)與某些還原性物質的反應：

　　Cl2+2KI=2KCl+I2(用濕潤的淀粉KI試紙檢驗Cl2)

　　2FeCl2+Cl2=2FeCl3

　　Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl

　　二、氯氣的實驗室制法

　　1、反應原理：用強氧化性物質(如MnO2、KMnO4等)和濃鹽酸反應。

　　4HCl(濃)+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑

　　2、實驗裝置：根據(jù)反應原理和氣體凈化、收集、尾氣處理等實驗步驟及常見儀器的性能，制備干燥、純凈的Cl2。

　　高一化學�？贾�識點

　　1.物質的量濃度概念的理解

　　n(B)在公式c(B)=中V(B)

　　(1)溶質是用物質的'量表示而不是質量表示;體積表示溶液的體積，而不表示溶劑的體積，并且體積單位為L。

　　(2)帶結晶水的物質溶于水后，溶質是不含結晶水的化合物，溶劑中的'水包括結晶水。

　　(3)從一定物質的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，物質的量濃度不變，但隨溶液體積的變化溶質的物質的量不同。

　　(4)氣體溶于一定體積的水中，溶液的體積不等于溶劑的體積而應根據(jù)溶液密度和溶液質量求算。

　　(5)若濃溶液稀釋或濃度差別較大的溶液混合，混合后溶液的總體積比原來的體積之和小。

　　2.辨析比較

　　物質的量濃度與溶液溶質的質量分數(shù)

　　(1)按所配溶液的體積選擇合適規(guī)格的容量瓶

　　選擇容量瓶必須指明規(guī)格，其規(guī)格應與所配溶液的體積相等。如果不等，應選擇略大于此體積的容量瓶，如配制500mL1mol·L-1的NaCl溶液應選擇500mL容量瓶，若需要480mL上述溶液，因無480mL容量瓶，也選擇500mL容量瓶，配500mL溶液所需溶質的物質的量應按配制500mL溶液計算。

　　(2)容量瓶使用前一定要檢驗是否漏液

　　方法是：向容量瓶中注入少量水，塞緊玻璃塞，用手指按住瓶塞，另一只手按住瓶底倒轉容量瓶，一段時間后觀察瓶塞處是否有液體滲出，若無液體滲出，將其放正，把玻璃塞旋轉180°，再倒轉觀察。

　　(3)不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋，容量瓶不能作反應器，不能加熱，也不能久貯溶液。

　　(4)配制好的溶液應及時轉移到試劑瓶中，并貼上標簽。

翻過這一頁作文700字7

　　元素周期律

　　1、影響原子半徑大小的因素：

　�、匐娮訉訑�(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素)

　�、诤穗姾蓴�(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)

　　③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

　　2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關系：最高正價等于最外層電子數(shù)(氟氧元素無正價)

　　負化合價數(shù)= 8—最外層電子數(shù)(金屬元素無負化合價)

　　3、同主族、同周期元素的結構、性質遞變規(guī)律：

　　同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性(金屬性)逐漸增強，其離子的氧化性減弱。

　　同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多

　　原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱

　　氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強

　　最高價氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強，堿性——→逐漸減弱

　　常見物質的狀態(tài)

　　1、常溫下為氣體的單質只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有氣體單質除外)

　　2、常溫下為液體的單質：Br2、Hg

　　3、常溫下常見的無色液體化合物：H2O、H2O2

　　4、常見的氣體化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2

　　5、有機物中的氣態(tài)烴CxHy(x≤4);含氧有機化合物中只有甲醛(HCHO)常溫下是氣態(tài)，鹵代烴中一氯甲烷和一氯乙烷為氣體。

　　6、常見的固體單質：I2、S、P、C、Si、金屬單質;

　　7、白色膠狀沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]

　　常見物質的氣味

　　1、有臭雞蛋氣味的氣體：H2S

　　2、有刺激性氣味的氣體：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3

　　3、有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水

　　4、許多有機物都有氣味(如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等)

　　硫和氮的氧化物

　　1.硫單質俗稱硫黃，易溶于CS2，所以可用于洗去試管內壁上沾的單質硫。

　　2.SO2是無色有刺激性氣味的氣體，易溶于水生成亞硫酸，方程式為SO2+H2O H2SO3，該溶液能使紫色石蕊試液變紅色，可使品紅溶液褪色，所以亞硫酸溶液有酸性也有漂白性。

　　3.鑒定SO2氣體主要用品紅溶液，現(xiàn)象是品紅褪色，加熱后又恢復紅色。

　　4.SO2和CO2混合氣必先通過品紅溶液(褪色)，再通過酸性KMnO4溶液(紫紅色變淺)，最后再通過澄清石灰水(變渾濁)，可同時證明二者都存在。

　　5.SO2具有氧化性的'方程為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O,與Cl2、H2O反應失去漂白性的方程為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。

　　6.SO3標況下為無色晶體，遇水放出大量熱，生成硫酸。

　　7、久置濃硝酸顯黃色是因為含有分解生成的NO2;工業(yè)濃鹽酸顯黃色是因為含有Fe3+。保存濃硝酸方法是在棕色瓶中，放在冷暗處;紫色石蕊溶液滴入濃硝酸現(xiàn)象是先變紅后褪色，滴入稀硝酸現(xiàn)象是溶液只變紅。

　　氮及其化合物的性質

　　1.“雷雨發(fā)莊稼”涉及反應原理：

　　①N2+O2放電===2NO

　�、�2NO+O2=2NO2

　　③3NO2+H2O=2HNO3+NO

　　2.氨的工業(yè)制法：N2+3H22NH3

　　3.氨的實驗室制法：

　　①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O

　�、谘b置：與制O2相同

　　③收集方法：向下排空氣法

　�、軝z驗方法：

　　(a)用濕潤的紅色石蕊試紙試驗,會變藍色.

　　(b)用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白煙產(chǎn)生.NH3+HCl=NH4Cl

　�、莞稍锓椒ǎ嚎捎脡A石灰或氧化鈣、氫氧化鈉,不能用濃硫酸.

　　4.氨與水的反應：NH3+H2O=NH3?H2ONH3?H2ONH4++OH-

　　5.氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O(制取硝酸的第一步)

　　6.碳酸氫銨受熱分NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

　　7.銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　8.銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　9.碳與濃硝酸反應：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

　　10.氯化銨受熱分NH4ClNH3↑+HCl↑

　　最簡單的有機化合物甲烷

　　氧化反應CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)

　　取代反應CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl

　　烷烴的通式：CnH2n+2n≤4為氣體、所有1-4個碳內的烴為氣體，都難溶于水，比水輕

　　碳原子數(shù)在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

　　同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物

　　同分異構體：具有同分異構現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構

　　同素異形體：同種元素形成不同的單質

　　同位素：相同的質子數(shù)不同的中子數(shù)的同一類元素的原子

翻過這一頁作文700字8

　　電解質和非電解質

　　1.定義：

　�、贄l件：水溶液或熔融狀態(tài);

　�、谛再|：能否導電;

　　③物質類別：化合物。

　　2.強電解質：強酸、強堿、大多數(shù)鹽;弱電解質：弱酸、弱堿、水等。

　　3.離子方程式的`書寫：

　�、賹懀簩懗龌瘜W方程式

　　②拆：將易溶、易電離的物質改寫成離子形式，其它以化學式形式出現(xiàn)。

　　下列情況不拆：難溶物質、難電離物質(弱酸、弱堿、水等)、氧化物、HCO3-等。

　�、蹌h：將反應前后沒有變化的離子符號刪去。

　�、懿椋簷z查元素是否守恒、電荷是否守恒。

　　4.離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：

　�、偕�成難溶物質的離子：如Ba2+與SO42-;Ag+與Cl-等

　�、谏�成氣體或易揮發(fā)物質：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-與NH4+等。

　　③生成難電離的物質(弱電解質)

　�、馨l(fā)生氧化還原反應：如：MnO4-與I-;H+、NO3-與Fe2+等

翻過這一頁作文700字9

　　鋁是高中化學重要的金屬，主要有鋁、氧化鋁、氫氧化鋁。高考化學中鋁的考點主要集中的鋁及其化合物的兩性，即既可以與酸反應，也可以與堿反應。

　　點擊圖片可在新窗口打開

　　鋁三角主要體現(xiàn)了鋁及其化合物的兩性

　　一、單質鋁（Al）

　　鋁是一種活潑金屬，具有金屬的共性，能夠與非金屬、酸、某些鹽反應，同時具有自己特有的性質，可以與堿反應。鋁極易失去最外層3個電子形成鋁離子：Al-3e-=Al3+。

　　1.鋁與非金屬反應

　　鋁可以與大多數(shù)非金屬單質反應，如氧氣、氯氣、硫、溴等，生成相應的氧化物或鹽。

　　4Al+3O2點擊圖片可在新窗口打開2Al2O3；2Al+3S點擊圖片可在新窗口打開Al2S3；2Al+3Cl2點擊圖片可在新窗口打開2AlCl3；

　　2.鋁與酸反應

　　這里所說的酸，主要指稀硫酸和稀鹽酸，常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸。注意鈍化也屬于化學變化。

　　2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；

　　3.鋁與強堿反應

　　大多數(shù)金屬不與堿反應，與強堿反應，是鋁特有的.性質，（鋅也可以發(fā)生類似的反應，了解即可）

　　2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑；對應離子方程式：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑；

　　該反應的本質是鋁首先與水反應，生成氫氧化鋁與氫氣，2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑；然后，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應，2Al(OH)3+2NaOH=2NaAlO2+4H2O。在整個過程中，水是氧化劑，而氫氧化鈉不是氧化劑。在解答電子轉移和電線橋雙線橋法的題目中要注意。

　　4.鋁熱反應

　　鋁熱反應是指鋁在高溫條件下還原金屬氧化物，置換金屬單質的一種反應，不是特指與鋁與氧化鐵的反應。

　　2Al+Fe2O3點擊圖片可在新窗口打開2Fe+Al2O3，

　　鋁具有較強的還原性，可以還原一些金屬氧化物，如氧化鎢，二氧化錳等等。

　　二、氧化鋁（Al2O3）

　　氧化鋁熔點較高，硬度較大，可以與酸堿反應。

　　1.氧化鋁與酸反應

　　Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；對應離子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；

　　2.氧化鋁與堿反應

　　Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；對應離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

　　3.電解氧化鋁生成金屬鋁

　　2Al2O3點擊圖片可在新窗口打開4Al+3O2↑；加入冰晶石可以降低電解溫度。

　　三、氯化鋁（AlCl3）

　　氯化鋁，這里主要說明鋁離子的性質，可以與堿反應。

　　1.氯化鋁與弱堿反應

　　AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl；對應離子方程式：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；

　　2.氯化鋁與強堿反應

　　少量氫氧化鈉：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl；

　　大量氫氧化鈉：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+H2O；

　　依據(jù)上述反應方程式，可以得出以下結論，①向氯化鋁溶液中逐滴滴加氫氧化鈉，首先生成白色沉淀，最后沉淀消失；②向氫氧化鈉溶液中逐滴滴加氯化鋁溶液，首先沒有明顯現(xiàn)象，最后生成白色沉淀；③通過兩種溶液互相滴加，可以鑒別氯化鋁和氫氧化鈉。

　　四、氫氧化鋁（Al(OH)3）

　　氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物，白色不溶于水的膠狀物質，具有吸附作用。可以與強酸或強堿反應。氫氧化鋁可以進行酸式水解可堿式水解，H++AlO2-+H2O點擊圖片可在新窗口打開Al(OH)3點擊圖片可在新窗口打開Al3++3OH-.

　　1.氫氧化鋁與強酸反應

　　Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；對應離子方程式：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。

　　2.氫氧化鋁與強堿反應

　　Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；對應離子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

　　3.氫氧化鋁加熱分解

　　2Al(OH)3點擊圖片可在新窗口打開Al2O3+3H2O

　　五、偏鋁酸鈉（NaAlO2）

　　高中化學中，偏鋁酸鈉只是在體現(xiàn)鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的兩性的時候出現(xiàn)，這里只說明偏鋁酸鈉與酸的反應。

　　1.偏鋁酸鈉與弱酸反應

　　NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3

　　2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3

　　2.偏鋁酸鈉與強酸反應

　　NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O

　　六、硫酸鋁鉀（Al(SO4)2）

　　Al(SO4)212H2O，十二水合硫酸鋁鉀，俗名：明礬。因為Al(OH)3具有很強的吸附型，所以明礬可以做凈水劑。

　　Al(SO4)2=++Al3++2SO42-，Al3+會水解：Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+

　　附加：氫氧化鋁的制法

　　1.鋁離子與弱堿反應

　　鋁離子與強堿反應容易過量，不好控制。

　　AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl；離子方程式：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；

　　2.偏鋁酸根與弱酸反應

　　偏鋁酸根與強酸容易生成鋁離子。

　　NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3；離子方程式：AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-，

　　3.偏離酸根與鋁離子反應

　　偏鋁酸根與氯離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁。

　　3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl；離子方程式：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓；

翻過這一頁作文700字10

　　有機物的概念

　　1、定義：含有碳元素的化合物為有機物(碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的'金屬化合物等除外)

　　2、特性：

　　①種類多

　�、诖蠖嚯y溶于水，易溶于有機溶劑

　�、垡追纸猓�易燃燒

　�、苋埸c低，難導電、大多是非電解質

　�、莘磻�慢，有副反應(故反應方程式中用“→”代替“=”)

　　甲烷

　　烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最簡單的烴)

　　1、物理性質：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣。

　　2、分子結構：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體(鍵角：109度28分)。

　　3、化學性質：

　　①氧化反應：(產(chǎn)物氣體如何檢驗?)

　　甲烷與KMnO4不發(fā)生反應，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

　　②取代反應：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結構，說明甲烷是正四面體結構)

　　4、同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(所有的烷烴都是同系物)

　　5、同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式(結構不同導致性質不同)

　　烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高;碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低，同分異構體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構體。

　　乙烯

　　1、乙烯的制法：

　　工業(yè)制法：石油的裂解氣(乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志之一)。

　　2、物理性質：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水。

　　3、結構：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°。

　　4、化學性質：

　　(1)氧化反應：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑煙)。

　　可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學性質比烷烴活潑。

　　(2)加成反應：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應除乙烯。

　　乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應。

　　CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)

　　CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)

翻過這一頁作文700字11

　　元素的一些特殊性質

　　1、周期表中特殊位置的元素

　�、僮逍驍�(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge。

　　②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。

　　③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。

　�、苤芷跀�(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca。

　　⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。

　　⑥最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素：C。

　　⑦最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：S。

　　⑧除H外，原子半徑最小的元素：F。

　�、岫讨芷谥须x子半徑最大的元素：P。

　　2、常見元素及其化合物的特性

　�、傩纬苫�合物種類最多的元素、單質是自然界中硬度最大的物質的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質量分數(shù)最大的元素：C。

　�、诳諝庵泻�量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。

　�、鄣貧ぶ泻�量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。

　　④最輕的單質的元素：H；最輕的金屬單質的元素：Li 。

　�、輪钨|在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg 。

　�、拮罡邇r氧化物及其對應水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素：Be、Al、Zn。

　�、咴�素的`氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素：N；能起氧化還原反應的元素：S。

　�、嘣�素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應生成該元素單質的元素：S。

　�、嵩�素的單質在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。

　�、獬Ｒ姷哪苄纬赏�素異形體的元素：C、P、O、S。

翻過這一頁作文700字12

　　基本概念和基本理論

　　一、氧化—還原反應

　　1、怎樣判斷氧化—還原反應

　　表象：化合價升降實質：電子轉移

　　注意：凡有單質參加或生成的反應必定是氧化—還原反應

　　2、分析氧化—還原反應的方法

　　單線橋：

　　雙線橋：

　　注意：(1)常見元素的化合價一定要記住，如果對分析化合升降不熟練可以用坐標法來分析。

　　(2)在同一氧化還原反應中，氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)。

　　3、有關概念

　　被氧化(氧化反應)氧化劑(具有氧化性)氧化產(chǎn)物(表現(xiàn)氧化性)

　　被還原(還原反應)還原劑(具有還原性)還原產(chǎn)物(表現(xiàn)還原性)

　　注意：(1)在同一反應中，氧化反應和還原反應是同時發(fā)生

　　(2)用順口溜記“升失氧，降得還，若說劑正相反”，被氧化對應是氧化產(chǎn)物，被還原對應是還原產(chǎn)物。

　　4、氧化還原反應方程式配平

　　原理：在同一反應中，氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)

　　步驟：列變化、找倍數(shù)、配系數(shù)

　　注意：在反應式中如果某元素有多個原子變價，可以先配平有變價元素原子數(shù)，計算化合價升降按一個整體來計算。

　　類型：一般填系數(shù)和缺項填空(一般缺水、酸、堿)

　　5、氧化性和還原性的判斷

　　氧化劑(具有氧化性)：凡處于最高價的元素只具有氧化性。

　　最高價的元素(kmno4、hno3等)絕大多數(shù)的非金屬單質(cl2、o2等)

　　還原劑(具有還原性)：凡處于最低價的元素只具有還原性。

　　最低價的元素(h2s、i—等)金屬單質

　　既有氧化性，又有還原性的物質：處于中間價態(tài)的元素

　　注意：(1)一般的氧化還原反應可以表示為：氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物

　　氧化劑的氧化性強過氧化產(chǎn)物，還原劑的.還原性強過還原產(chǎn)物。

　　(2)當一種物質中有多種元素顯氧化性或還原性時，要記住強者顯性(鋅與硝酸反應為什么不能產(chǎn)生氫氣呢？)

　　(3)要記住強弱互變(即原子得電子越容易，其對應陰離子失電子越難，反之也一樣)記�。�(1)金屬活動順序表

　　(2)同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律

　　(3)非金屬活動順序

　　元素：f>o>cl>br>n>i>s>p>c>si>h

　　單質：f2>cl2>o2>br2>i2>s>n2>p>c>si>h2

　　(4)氧化性與還原性的關系

　　f2>kmno4(h+)>cl2>濃hno3>稀hno3>濃h2so4>br2>fe3+>cu2+>i2>h+>fe2+

　　f—

　　二、離子反應、離子方程式

　　1、離子反應的判斷：凡是在水溶液中進行的反應，就是離子反應

　　2、離子共存

　　凡出現(xiàn)下列情況之一的都不能共存

　　(1)生成難溶物

　　常見的有agbr，agcl，agi，caco3，baco3，caso3，baso3等

　　(2)生成易揮發(fā)性物質

　　常見的有nh3、co2、so2、hcl等

　　(3)生成難電離物質

　　常見的有水、氨水、弱酸、弱堿等

　　(4)發(fā)生氧化還原反應

　　fe3+與s2-、clo—與s2-等

　　3、離子方程式的書寫步驟：“寫、拆、刪、查”

　　注意注意：(1)哪些物質要拆成離子形式，哪些要保留化學式。大家記住“強酸、強堿、可溶性鹽”鹽”這三類物質要拆為離子方式，其余要保留分子式。注意濃硫酸、微溶物質的特殊處理方法

　　(2(2)檢查離子方程式正誤的方法，三查(電荷守恒、質量守恒、是否符合反應事實)

　　三、原子結構

　　1、關系式

　　核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)(z)

　　質量數(shù)(a)=質子數(shù)(z)+中子數(shù)(n)

　　注意：化學反應只是最外層電子數(shù)目發(fā)生變化，所以

　　陰離子核外電子數(shù)=質子數(shù)+|化合價|

　　陽離子核外電子數(shù)=質子數(shù)-|化合價|

　　2、所代表的意義

　　3、原子核外電子的排布

　　(1)運動的特征：

　　(2)描述電子運動的方法：

　　(3)原子核外電子的排布：

　　符號klmnopq

　　層序1234567

　　(4)熟練掌握原子結構示意圖的寫法

　　核外電子排布要遵守的四條規(guī)則

　　4、同位素

　　將原子里具有相同的質子數(shù)和不同的中子數(shù)的同一元素的原子互稱同位素。

　　注意：

　　(1)同位素是指原子，不是單質或化合物

　　(2)一定是指同一種元素

　　(3)化學性質幾乎完全相同

　　四、元素周期律和元素周期表

　　1、什么是元素周期律？

　　什么是原子序數(shù)？什么是元素周期律？元素周期律的實質？元素周期律是誰發(fā)現(xiàn)的？

　　2、元素性質的判斷依據(jù)

　　跟水或酸反應的難易

　　金屬性

　　氫氧化物的堿性強弱

　　跟氫氣反應的難易

　　非金屬性氫化物的熱穩(wěn)定性

　　最高價含氧酸的酸性強弱

　　注意：上述依據(jù)反過也成立。

　　3、周期表的結構

　　(1)周期序數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價

　　(2)記住“七橫行七周期，三長三短一不全”，“十八縱行十六族，主副各七族還有零和八”。

　　(3)周期序數(shù)：一二三四五六

　　元素的種數(shù)：288181832

　　(4)各族的排列順序(從左到右排)

　　ⅰa、ⅱa、ⅲb、ⅳb、ⅴb、ⅵb、ⅶb、ⅷ、ⅰb、ⅱb、ⅲa、ⅳa、ⅴa、ⅵa、ⅶa、o

　　注意：ⅱa和ⅲa同周期元素不一定定相鄰

　　4、元素性質遞變規(guī)律

　　(1)同周期、同主族元素性質的變化規(guī)律

　　注意：金屬性(即失電子的性質，具有還原性)，非金屬性(即得電子的性質，具有氧化

　　(2)原子半徑大小的判斷：先分析電子層數(shù)，再分析原子序數(shù)(一般層數(shù)越多，半徑越大，層數(shù)相同的原子序數(shù)越大，半徑越小)

　　5、化合價

　　價電子是指外圍電子(主族元素是指最外層電子)

　　主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價|負價|+最高正價目=8

　　注意：原子序數(shù)、族序數(shù)、化合價、最外層電子數(shù)的奇偶數(shù)關系

　　6、元素周期表的應用：“位、構、性”三者關系

　　五、分子結構

　　要求掌握“一力、二鍵、三晶體”

　　1、離子鍵

　　(1)記住定義

　　(2)形成離子鍵的條件：活潑金屬元素(ⅰa、ⅱa)和活潑非金屬元素(ⅵa、ⅶa)之間化合(3)離子半徑大小的比較：(電子層與某稀有元素相同的離子半徑比較)

　　電子層結構相同的離子，半徑隨原子序數(shù)遞增，半徑減小

　　2、化學鍵

　　注意記住概念，化學鍵類型(離子鍵、共價鍵、金屬鍵)

　　3、共價鍵

　　(1)定義

　　(2)共價鍵的類型：非極性鍵(同種元素原子之間)共價鍵極性鍵(同種元素原子之間)(3)共價鍵的幾個參數(shù)(鍵長、鍵能、鍵角)：

　　4、晶體

　　(1)離子晶體、分子晶體、原子晶體

　　(2)三晶體的比較(成鍵微粒、微粒間的相互作用、物理性質)

　　5、電子式

　　(1)定義

　　(2)含共價鍵和含離子鍵電子式的異同點

翻過這一頁作文700字13

　　高一化學化學能與電能知識點

　　1、化學能轉化為電能的方式：

　　缺點：環(huán)境污染、低效

　　2、原電池原理

　�。�1）概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。

　�。�2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應（有電子的轉移）把化學能轉變?yōu)殡娔堋?/p>

　　（3）構成原電池的條件：

　�、匐姌O為導體且活潑性不同；

　　②兩個電極接觸（導線連接或直接接觸）；

　　③兩個相互連接的電極插入電解質溶液構成閉合回路。

　�。�4）電極名稱及發(fā)生的反應：

　　負極：

　　較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應

　　電極反應式：較活潑金屬—ne—=金屬陽離子

　　負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質量減少

　　正極：

　　較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應

　　電極反應式：溶液中陽離子+ne—=單質

　　正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質量增加

　�。�5）原電池正負極的判斷方法：

　�、僖罁�(jù)原電池兩極的材料：

　　較活潑的金屬作負極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；

　　較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。

　�、诟鶕�(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

　�、鄹鶕�(jù)內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。

　�、芨鶕�(jù)原電池中的反應類型：

　　負極：失電子，發(fā)生氧化反應，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質量減小。

　　正極：得電子，發(fā)生還原反應，現(xiàn)象是常伴隨金屬的.析出或H2的放出。

　�。�6）原電池電極反應的書寫方法：

　　①原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：

　　寫出總反應方程式；

　　把總反應根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應、還原反應；

　　氧化反應在負極發(fā)生，還原反應在正極發(fā)生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質和水等參與反應。

　　②原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。

　　（7）原電池的應用：

　�、偌涌旎瘜W反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。

　�、诒容^金屬活動性強弱。

　�、墼O計原電池。

　�、芙饘俚母�蝕。

翻過這一頁作文700字14

　　金屬+酸→鹽+H2↑中：

　�、俚荣|量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn。②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。

　　3、物質的檢驗

　　(1)酸(H+)檢驗。

　　方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。

　　方法2用干燥清潔的.玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明H+的存在。

　　方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，則證明H+的存在。

　　(2)銀鹽(Ag+)檢驗。

　　將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Ag+的存在。

　　(3)堿(OH-)的檢驗。

　　方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍，則證明OH-的存在。

　　方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍，則證明OH-的存在。

　　方法3將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。

　　方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明OH-的存在。

　　(4)氯化物或鹽酸鹽或鹽酸(Cl-)的檢驗。

　　將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Cl-的存在。

　　(5)硫酸鹽或硫酸(SO42-)的檢驗。

　　將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明SO42-的存在。

翻過這一頁作文700字15

　　1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素)

　�、诤穗姾蓴�(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)

　　③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

　　2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的'關系：正價等于最外層電子數(shù)(氟氧元素無正價)

　　負化合價數(shù)=8最外層電子數(shù)(金屬元素無負化合價)

　　3、同主族、同周期元素的結構、性質遞變規(guī)律：

　　同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性(金屬性)逐漸增強，其離子的氧化性減弱。

　　同周期：左右，核電荷數(shù)逐漸增多，最外層電子數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱

　　氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強

　　價氧化物對應水化物酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱

【翻過這一頁作文700字】相關文章：

翻過這一頁作文700字05-28

翻過這一頁700字作文示例07-02

翻過這一頁原創(chuàng)作文700字07-04

翻過這一頁高分作文700字07-04

翻過這一頁作文700字（通用20篇）08-27

翻過這一頁作文700字精華(15篇)05-29

翻過那座山中考作文02-29

一頁書香高中作文06-09

翻過那座山作文700字11-27